Questões de química orgânica - Lei de Hess

Professor Levy Bruno: Lei de Hess e Energia de Gibbs

1. A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s) ) pelo grafite (C(s) ) pode ser representada pela equação 1:
1) 2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g

Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações:
2) Cu s   1 O2 g  CuO s 
2
3) C s   O2 g  CO2 g

H  –39 kcal
H  –93 kcal

Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem H (em kcal) igual a:
a) +171 (reação endotérmica)
b) –15 (reação exotérmica)
c) +132 (reação endotérmica)
d) –54 (reação exotérmica)
e) +15 (reação endotérmica)
2. O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:
Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.
C(s)  H2O(g)  CO(g)  H2(g)

H = 131,3 kJ mol-1

1
CO(g)  O2(g)  CO2(g)
2
1
H2(g)  O2(g)  H2O  g
2

H = - 283,0 kJ mol-1

C(s)  2H2(g)  CH4(g)

H = - 241,8 kJ mol-1
H = - 74,8 kJ mol-1

O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é
a) -704,6
b) -725,4
c) -802,3
d) -524,8
e) -110,5
3. O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: enzimas C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)  C6H4O2(aq) + 2H2O(ℓ)

1

Professor Levy Bruno: Lei de Hess e Energia de Gibbs

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C6H4(OH)2(aq)  C6H4O2(aq) + H2(g)

∆H0 = + 177 KJ  moℓ-1

H2O(ℓ) + 12 O2(g)  H2O2(aq)

∆H0 = + 95 KJ  moℓ-1

H2O(ℓ)  12 O2(g) + H2(g)

∆H0 = + 286 KJ  moℓ-1

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
a) -558 kJ.moℓ-1
b) -204 kJ.moℓ-1
c) +177 kJ.moℓ-1
d) +558 kJ.moℓ-1
e) +585