Lei De Hess

PÓS-RELATÓRIO DE QUÍMICA: LEI DE HESS Resultado e Discussões.............................................................................................................2 Materiais Utilizados Conclusão....................................................................................................................................5 Bibliografia..............................................................................

relatório 01: Lei de Hess MEDIANEIRA 2014 nOMES relatório 01: Lei de Hess Relatório apresentado como avaliação parcial da disciplina de Química Analítica no Curso Técnico em Química - Integrado da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Campus Medianeira. Prof. Me. Ismael Laurindo Costa Junior Medianeira 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 05 2…

Lei de Hess | Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se um processo é intermediado por vários outros, as diversas variações de entalpia, quando somadas, resultam numa final. Observe a reação de síntese do metano: C(grafite) + 2 H2(g) ⇔ CH4(g) ΔH = – 17,82 kcal Através da variação entálpica, percebe-se que a reação é moderadamente exotérmica. Entretanto, não é tão direta quanto parece. Muitas vezes, uma dada reação…

EXERCÍCIOS DE LEI DE HESS 1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 2 – Determine a variação de entalpia da seguinte reação: …

------------------------------------------------- Trabalho é delta Volume. “Lei de Hess = Separa-se o que é de cada lado, regente do lado do reagente em todas as equações e produto no lugar do produto em todas as equações. Depois realize o corte entre o que tem no produto e no reagente. Realize o processo de soma das entalpias. (A soma das entalpias dos processos parciais é igual a entalpia do processo total.)” [Atenção a quantidade mol das moléculas no reagente e no…

transferido: Q= 203,8 g *1,0 cal.°C-1. g-1* 2,2 °C Q= 448,36cal Assim, a reação de neutralização liberou 448,36 cal, sendo que o calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Aplicação da Lei de Hess Outro ponto que pode-se discutir é a Lei de Hess, segundo a qual o calor liberado ou absorvido numa reação química independe dos estados intermediários. Ou seja, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da…

segunda reação seja negativa, após a multiplicação por 2, ela continuará negativa (a "regra de sinais" da matemática não deve ser utilizada aqui). Assim é enunciada a lei de Hess: A variação entálpica de uma reação química depende apenas dos estágios inicial e final da mesma. Não importando, portanto, os processos intermediários. Essa lei pode ser aplicada a qualquer sistema de equações quando se deseja definir a variação de entalpia total. Mas, vale lembrar que invertendo a equação,…

segunda reação seja negativa, após a multiplicação por 2, ela continuará negativa (a "regra de sinais" da matemática não deve ser utilizada aqui). Assim é enunciada a lei de Hess: A variação entálpica de uma reação química depende apenas dos estágios inicial e final da mesma. Não importando, portanto, os processos intermediários. Essa lei pode ser aplicada a qualquer sistema de equações quando se deseja definir a variação de entalpia total. Mas, vale lembrar que invertendo a equação,…

LISTA DE EXERCÍCIOS – LEI DE HESS 01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão. O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás

LISTA DE EXERCÍCIOS – LEI DE HESS 01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão. O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é