Lei de Hess

Universidade Federal da Fronteira Sul – Campus Realeza/PR
Licenciatura em Química – 8a fase
Disciplina: Físico-Química Experimental
Estudantes: Edenilson da Silva, Gleiciéli Steinke e Marcos Vieira

PARTE 1: MEDIDA DA CAPACIDADE TÉRMICA DO CALORÍMETRO
O primeiro teste que realizou-se foi a determinação da capacidade calorífica do calorímetro. Para isto, mediu-se a temperatura inicial do calorímetro contendo 50 ml de água em temperatura ambiente, agitou-se a água até a temperatura permanecer constante (T1i) em seguida adicionou-se 100 ml de água destilada a 50°C (T2i) medindo-se a temperatura do conjunto (Tf) (realizou-se esse procedimento em triplicata). Após obtenção os dados necessários realizou-se o seguinte cálculo: m água1(g) m água2 (g)
T1i (°C)
T21 (°C)
Tf (°C)
50
100
22,8
50,1
39,0
50
100
23,0
50,0
39,0
50
100
23,5
50,0
38,0

C (Tf-Tli) + [mágua1*cágua) * (Tf-Tli)] = [(mágua2*cágua) (T2i – Tf)]
Considerando-se que:
Densidade da água = 1,0 g.cm-3 Média das temperaturas Tli=23,1°C
Média das temperaturas T2i= 50,333°C
Média das temperaturas Tf=38,666°C
Capacidade calorífica da água = Cágua = 1 cal.°C-1. g-1
Massa da água1= mágua1 = 50mL X 1,0 g/mL= 50g
Massa da água 2= mágua2 = 100mL X 1,0 g/mL= 100g
Substituindo estes valores, temos:
C (38,666°C-23,1°C) + [50g* 1 cal.°C-1. g-1) * (38,666°C -23,1°C)] = [(100g *1 cal.°C-1. g-1) (50,333°C – 38,666°C)]
C (15,566°C) + [(50 cal..°C-1)* (15,566°C)] = [(100 cal. .°C-1) (1.166,7°C)
C (15,566°C) +(778,3 cal) = (1.116,7 cal)
C*15,566C =(11.116,7 cal- 778,3 cal)
C= 388,4,199cal/15,566°C
C=24,95 cal.°C-1
Sendo a capacidade calorífica uma grandeza que mostra a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1ºC (ou 1ºK) em um determinado material.
PARTE 2: DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO  DETERMINAÇÃO DO CALOR.
NaOH(s)+ H2O(l)  Na+(aq) + OH-(aq)
Colocou-se no calorímetro 200mL de água destilada, agitou-se com cuidado até a temperatura permanecer constante (T1=23°C). Pesou-se rapidamente 1,994 g de NaOH