Lei de hess

-------------------------------------------------

Trabalho é delta Volume.
“Lei de Hess = Separa-se o que é de cada lado, regente do lado do reagente em todas as equações e produto no lugar do produto em todas as equações. Depois realize o corte entre o que tem no produto e no reagente. Realize o processo de soma das entalpias. (A soma das entalpias dos processos parciais é igual a entalpia do processo total.)” [Atenção a quantidade mol das moléculas no reagente e no produto.]
Entalpia de formação “Forma um mol”, Entalpia de combustão “Queima um mol”.
Entalpia de formação (Tudo tem que está no estado padrão, trabalhe com o estado mais estável[Toda via será dito].
-------------------------------------------------
Já que alguns valores são tabelados. Na lei de hess temos que: Entalpia de formação formula: ΔH = Hprodutos – Hreagentes [Oxidação: Perda de elétrons / Redução: Ganho de elétrons] (Processo de oxirredução ou redox é a transferência de elétrons). Faça um comparativo entre os íons do reagente e do produto, verificando o ganho ou a perda de elétrons de cada composto. Assim você poderá saber se a reação é de redução ou de oxidação. [----------------------------------------Regras presentes no slide---------------------------------------] 1. Para um átomo na sua forma elemento o NOX é sempre zero: Para elementos em sua forma natural e não ionizados temos que seu NOX é igual a 0, todavia elementos (já compostos) temos transferência de elétrons dentro do composto temos um nox diferente de 0. 2. Para qualquer ion monoatômico o Nox é igual á carga do ion: 2H^+ 3. Geralmente, os não-metais têm NOX negativo: 1. O NOX do oxigente normalmente é -2 (Exceção: Peróxidos com íon O2^2- (NOX -1) 2. O NOX do hidrogênio é +1 quando ligado a não-metais, e -1 quando ligado a metais. 3. O NOX do flúor é -1 em todos os compostos. Os halogênios em geral tem NOX -1. 4. A soma dos números de oxidação de todos os