Lei de Hess

ENTALPIA DE REAÇÃO ENTRE HCl e NaOH

--->Objetivos:
Entender e levar para a pratica os conceitos de entalpia de reação, bem como evidenciarmos as definições dos termos endotérmico e exotérmico, além de estudarmos a capacidade calorífica do calorímetro utilizado no experimento, e, por fim, determinar a entalpia da reação de neutralização entre HCl e NaOH

--->Introdução:

Neste experimento, temos a oportunidade de verificar uma característica muito importante de toda e qualquer reação química: a entalpia. Esta característica é de relevante interesse para qualquer químico que deseja estudar uma reação, sendo ela responsável pela determinação do calor recebido pelo sistema ou doado pela vizinhança.

--->Materiais e Reagentes:
Calorímetro (Isopor), Béckeres, Termômetro Digital, Proveta, NaOH sólido, Soluções de NaOH e HCl 1 mol.L-1 e solução de HCl 0,50 mol.L-1 e água destilada.

--->Procedimento Experimental:

Primeiramente determinamos a capacidade calorífica do calorímetro. Colocou-se no calorímetro 50 mL de água destilada a temperatura ambiente. Deixou-se estabilizar por 1 minuto e após isto a temperatura foi medida. Com o auxílio de uma proveta, mediu-se 50mL de água destilada, os quais foram transferidos para um béquer e aquecidos até 60º C. Mediu-se a temperatura da água aquecida que então foi transferida rapidamente para um calorímetro. Agitou-se cuidadosamente a mistura, esperou-se estabilizar por 1 minuto e então a temperatura foi anotada. O procedimento foi repetido por mais duas vezes.

Após a determinação da capacidade calorífica do calorímetro, foram feitas as reações.

Reação 1: Dissolução de NaOH sólido em água formando uma solução aquosa de íons Na+ e OH-.
Colocamos 50 mL de água a temperatura ambiente no calorímetro, agitamos até que a temperatura atingisse um valor constante e anotamos a temperatura. Pesamos cerca de 1,0 g e NaOH sólido, adicionamos ao calorímetro, agitamos a solução até a dissolução completa.
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