Lei De Hess

ressentem-se, conforme a gravidade, vão desaparecendo. Com a poluição vai diminuindo a transparência das águas, baixa o teor de oxigênio, aparecem substancias nitrogenadas orgânicas, aumenta o número de germes, especialmente de origem fecal (coliformes).”(HESS, 1980, p.24) O pior dos problemas está nos países de terceiro mundo, onde as conseqüências da poluição são devastadoras. Como lembra DIAS (1994, p. 153), nos países em desenvolvimento cerca de 1,2 bilhão de pessoas, mais ou…

6) ∆H = - 24,3Kcal II - LEI DE HESS A Lei de Hess através da propriedade de aditividade demonstra que os valores de variação de entalpia das equações podem ser presumidos matematicamente e não só por intermédio de um calorímetro. Observa-se que apenas o estado inicial e final, determina a ∆H de uma reação, sendo assim estados intermediários de reações são desconsiderados para o cálculo de valores de entalpias de reações. Como conseqüência da lei de Hess, possibilita a determinação do

DE ESTÁGIO ENSINO FUNDAMENTAL CARLA TEREZINHA BOTELHO JANAINA GONÇALVES DA SILVA Florianópolis, 19 de novembro de 2009 1 CARLA TEREZINHA BOTELHO JANAINA GONÇALVES DA SILVA Relatório de Estágio Escola de Educação Básica Simão José Hess 6ª Série do Ensino Fundamental Prática de Ensino de Matemática de 1º grau – MEN 5364 Professora Supervisora: Gislaine T. Borges Guérios Florianópolis, 19 de novembro de 2009 2 SUMÁRIO APRESENTAÇÃO ....................................

Como a grande maioria das reações químicas ocorre em recipientes abertos, à pressão constante, veremos com mais detalhe a variação de entalpia das reações. OBJETIVO - Fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. MATERIAIS E REAGENTES Água destilada Balança Analítica Bastão de Vidro Espátula de metal Erlenmeyer 250ml Hidróxido de Sódio {NaOH(s)} HCl Pipeta Pipete e Pera graduada Placa de Petri Proveta de 50ml Termômetro …

ligações de um mol de moléculas e obtém-se o valor relativo a um mol de ligações C - H. Lei de Hess O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. [pic] A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de…

3) + (– 283,0) = – 393,3 kJ As reações químicas Estas observações foram feitas por podemGermain ocorrer Henry em várias etapas, Hess porém, verifica-se que sua variação de entalpia depende apenas dos e, ficou conhecida como LEI DE HESS estados inicial e final da mesma – LEI DE HESS ΔH = + 71 kJ/mol 6 26/8/2013 01) Considere as afirmações abaixo, segundo a lei de Hess. 02) (EEM – SP) Ao final do processo de fabricação do ácido sulfúrico (H2SO4), V I. O calor de reação depende…

Questionário 1. Desenhe o ciclo de Born-Harber e aplique a Lei de Hess para as reações que ocorreram nesta experiência. NH3(g) + HCl(s)  NH4Cl(s) H2O H2O H2O H hidratação 1 H hidratação 2 H solução NH3(aq) + HCl(aq)  NH4Cl(aq) H neutalização NH₃(g)  NH(aq) H hidratação HCl(g)  HCl(aq)

diferentes (∞∞∞) negativa, impedindo a formação de uma nova ligação. 2) Como podemos calcular as energias envolvidas na formação de um sólido iônico? Descreva. As energias envolvidas podem ser calculadas pelo ciclo termodinâmico, feito segundo a Lei de Hess, que leva em consideração a reação heterogênea para a síntese do sal. Ciclo de Born-Haber do NaCl 1 ∆Hºf Na(s) + ½ Cl2(g)…

contém. As unidades de pressão usuais são: atmosfera (atm), centímetros de mercúrio (cmHg), milímetros de mercúrio (mmHg); Torricelli (torr). 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg 1 mmHg = 1 torr 1.2. Gás Perfeito ou Ideal Obedece rigorosamente às Leis Físicas dos Gases em quaisquer condições de temperatura e pressão. 1.3. Gás Real Não segue o comportamento do gás ideal, principalmente em pressões muito altas e/ou em temperaturas baixas, porque ocorre alta redução de volume e as…

expansão Pressão externa Trabalho trabalho ∆V calor Uinicial Trabalho= - Pext x ∆V Ufinal Fonte Energia Interna (Química) Combustão Reação Química Calor Máquinas Térmicas Energia interna ∆U = q + w calor Trabalho trabalho 1a Lei da Termodinâmica Lei da Conservação de energia: energia total do sistema reacional e de sua vizinhança permanece a mesma. ∆U = q + w Entalpia Variação de energia interna ∆U = q - p ∆v q = ∆U + p ∆v ∆H Calor fornecido Trabalho de expansão …