Lei De Hess

positiva: Hp > Hr; ∆H > 0 É também na termoquímica que se aplica a Lei de Hess ou também chamada de Lei dos estados inicial e final, que explica que o ∆H de uma determinada reação só depende dos estados inicial e final e não dependerá dos estados intermediários da reação. Objetivo. Observar como a mudança de temperatura pode influenciar no resultado final de uma reação. Parte Experimental. Constatação da Lei de Hess – Entalpia de dissolução do NaOH Materiais:…

z −e 2  1 Energia_ retículo(U ) = 1 −  4πε 0 (r+ + r− )  9 1070υz + z − Energia_ retículo(kJmol ) = (r+ + r− ) −1 O ciclo de Born-Haber  A lei de Hess afirma que a entalpia de uma reação é a mesma independente se ocorre em uma ou mais etapas  Lei de convervação de energia  Born e Haber aplicaram a lei de Hess para calcular a entalpia de formação de um sólido iônico:  ∆Hf (entalpia de formação) da reação: M(s) + ½ X2(g) → MX(s) O ciclo de Born-Haber ∆HEI

Relacione energia interna, universo, sistema e vizinhança em um texto escrito com suas palavras; b) Quais são as formas pelas quais a energia interna pode variar dentro do universo e qual é a fórmula que as relaciona? c) O que estabelece a primeira lei da termodinâmica? Resolução: a) Sistema é a parte que está sendo estudada, é o nosso referencial, a vizinhança passa a ser tudo a aquilo que está em volta do nosso sistema e o universo engloba todo o conjunto, tanto vizinhança…

- Físico-Química I Pág. 3 de 10 Objetivo do desafio Reconhecer e desenvolver os conceitos fundamentais relacionados aos processos físico-químicos, princípios, leis e teorias que fornecem uma base conceitual, visando à interação destes conhecimentos com os demais estudos disciplinares da Química. Compreender os princípios básicos das leis da termodinâmica, saber correlacionar efeitos de pressão, temperatura e volume. Integrar os conceitos básicos da Físico-Química sob o ponto de vista…

de entalpia: de vaporização, fusão, sublimação, solução, dissolução. [3] A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende dos estados inicial e final da reação. Essa lei também pode ser chamada de Lei das Somas dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia a partir dos calores das reações intermediárias. [4] Essa lei é uma consequência da lei de conservação de energia e pode ser usada para obter dados…

ΔH é negativo. A unidade no Sistema Internacional de Medidas (SI) de variação de entalpia é KJ/mol. Para converter calorias em Joules, utiliza-se a fórmula 1 cal = 4,18 J. No exemplo acima teríamos, então, uma entalpia de 286 KJ/mol de água. lei de hess o ΔH depende somente dos valores das entalpias dos reagentes e dos produtos, conforme a expressão: ΔH = ΔHreagentes + ΔHprodutos Por exemplo, consideremos a reação em que 1 mol de água (H2O) é transformado em água no estado…

2 CH 413 HBr 365,7 HO 464 CCℓ 328 HI 296,8 C–C 334,4 CF 505,8 HN 390,4 Observação: quanto maior a energia de ligação, mais estável é a ligação.  LEI DE HESS Considere a transformação de C grafite em dióxido de carbono, CO2. O processo pode ser realizado por dois caminhos. 1.º caminho: a transformação de C grafite em CO2 é direta, realizada em uma única etapa, representada pela equação:

0). Usando valores imaginários, teríamos: ∆H = HP – HR = -62,4 – 50 = + 12,4 H2(g) + I2(s) → 2HI(g) ∆H = + 12,4 kcal Classicamente, o calor de reação seria um “reagente”. H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g) ou H2(g) + I2(s) → 2HI(g) – 12,4 kcal LEI DE HESS Numa reação química, o balanço total de energia resulta na denominada variação de entalpia. Desse modo, se um processo é intermediado por vários outros, as diversas variações de entalpia, quando somadas, resultam numa final. Observe…

definido: ● no estado inicial: H inicial tem valor fixo; ● no estado final: H final também tem valor fixo.A entalpia é função de estado, ou seja, o valor de ΔH é fixo e bem definido, não dependendo dos estados intermediários. Por isso, a lei de Hess é também conhecida como a lei dos estados inicial e final.

As reações elementares: ( ) são complexas e rápidas. ( ) são fáceis de serem estudadas. ( ) são fáceis de serem visualizadas. ( ) quando lentas, não interferem na velocidade de formação dos produtos finais. ( ) possuem expoentes da lei de taxa iguais aos seus coeficientes estequiométricos. 6 - Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com a superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão,…