Lei De Hess

Mat eus Andrade T ERM OQU Í M I CA A Lei de Hess, t am bém c onhec ida c o m o L e i d a So m a d o s Ca l o r e s d e Re a ç ã o , d e m o n s t r a q u e a variaç ão de ent alpia de um a r e a ç ã o q u ím i c a n ã o d e p e n d e d o m odo ou c am inho c om o a m esm a é r e a l i za d a e s i m d o e s t a d o i n i c i a l (r e a g e n t e s ) e e s t a d o f i n a l (p r o d u t o s ) . Prof . Mat eus Andrade A Lei de Hess pode ser dem onst rada a part ir do seguint

Born-Haber: relaciona a energia reticular dos compostos iónicos com outros dados termoquímicos (energia de ionização, afinidade electrónica, entalpia de sublimação, entalpia de formação, energia de dissociação, etc), tendo por base a lei de Hess. • Lei de Hess: numa reacção química a variação de entalpia é a mesma quer a reacção se dê num único passo ou numa série de passos. Ligação covalente Geometria molecular Modelo de Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de…

potencial (Epot): relacionada à posição relativa de corpos; • Energia cinética (Ecin): relacionada ao movimento de corpos; • Energia radiante; Energia mecânica, Energia térmica; Energia química,... Todas as formas de energia podem ser interconvertidas → LEI DA CONSERVAÇÃO DA ENERGIA Unidades de energia: SI → Joule (J) 1J = 1 kg m2/s2 Calorias (cal) 1 cal = 4,184 J Sistema Termodinâmico Quando utilizamos a termodinâmica para analisar mudanças de energia, focalizamos nossa atenção em…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Química g TURMA DATA GRUPO Eder Henrique TÍTULO TERMOQUÍMICA 4 OBJETIVOS Verificar Experimentalmente a Lei de Hess INTRODUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES Materiais: Becher Erlenmayer Tela de amianto Termômetro Proveta graduada de 100ml Balança de precisão Reagentes: Ácido clorídrico Hidróxido de sódio 0,50M PROCEDIMENTOS -Determinação do calor de…

CAPÍTULO 06 – TERMODINÂMICA: A PRIMEIRA LEI A Termodinâmica, o estudo das transformações de energia, é essencial para a química. Ela explica porque as reações ocorrem e permite a predição do calor que elas liberam (ou absorvem) e do trabalho que podem executar. A palavra energia é tão comum em nossa linguagem diária que as pessoas têm uma idéia geral de seu significado. Em química, usamos uma definição prática: energia é uma medida da capacidade de realizar trabalho. A unidade…

Tabela Períodica da Energia de Ionização do Átomo 2- Como a primeira energia de ionização do íon CL(menos) está relacionada com a afinidade eletronica do átomo CL? Teoricamente, sem levar efeitos mais práticos, seriam iguais, basta seguir a Lei de Hess: - Primeira energia de ionização do cloreto: [Cl-] --> Cl + e- - Afinidade eletrônica do cloro: Cl + e - --> [Cl-] Verificamos que uma é o inverso da outra. São iguais, porém possuem sinais opostos, visto que um é…

Dadas as entalpias de formação ∆H = Σ Hp – Σ Hr ► Dadas as energias de ligação ∆H = (Σ energia de ligação de cada reagente) – (Σ energia de ligação de cada produto) Lembrando que: reagente entalpia (+) produto entalpia (–) ► Usando a Lei de Hess A + B → C ∆H1 C + D → E + F ∆H2 F → B + G ∆H3 ____________________ A + D → E + G ∆H ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

Diferentes. Termoquímica I; Entalpia, Variação da Entalpia de um Sistema, Equação Termoquímica, Entalpia nas Mudanças de Estado Físico, Lei de Hess. Termoquímica II; Variação de Entalpia de Reação, Estado Padrão, Entalpia de Ligação. Cinética Química I; Rapidez de uma Reação, Medindo a Rapidez de uma Reação. Cinética Química II; Alterando-se a rapidez de uma Reação, Lei da Velocidade, Ordem de Reação, Molecularidade, A Influência da Luz, Estado de Agregação e Natureza dos…

HNO2(aq) + HNO3(aq) 2HNO2(aq) + O2(aq) ( 2HNO3(aq) Porém, o foco deste trabalho será o enxofre e seus subprodutos e a aplicação de conceitos químicos como reação de neutralização, reação entre ácido e sal, termoquímica, Lei de Hess, equilíbrios químicos e impactos na economia, na agricultura, monumentos históricos. SIMULANDO A CHUVA ÁCIDA Materiais e reagentes |Recipiente de Vidro com tampa…

(reação endotérmica) Questão 13) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol–1 CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H = –283,0 kJ mol–1 H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = –241,8 kJ mol–1 C(s) + 2H2(g)  CH4(g) H =…