Lei De Hess

Dadas as entalpias de formação ∆H = Σ Hp – Σ Hr ► Dadas as energias de ligação ∆H = (Σ energia de ligação de cada reagente) – (Σ energia de ligação de cada produto) Lembrando que: reagente entalpia (+) produto entalpia (–) ► Usando a Lei de Hess A + B → C ∆H1 C + D → E + F ∆H2 F → B + G ∆H3 ____________________ A + D → E + G ∆H ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

Como: ΔH = Q/n Onde n é o número de mols ΔH = 72.014,946/0,05 = 1.440,298 kcal/mol ou 6.020,449 kJ/mol Cálculo do ΔH da reação de hidratação do CaO(s) Para a determinação da entalpia de hidratação do CaO(s) utilizam-se os conceitos da Lei de Hess, através da bibliografia citada obtiveram-se os seguintes valores. 1CaCl2(s) + 2H2O(l)  2HCl(aq) + 1Ca(0H)2(s) ΔH= -6.079,090 kJ/mol 2HCl(aq) + 1CaO(s) 1CaCl2(aq) + 2H2O(l) ΔH= 6.020,449 kJ/mol 1CaO(s) + 1 H2O(l) …

equação de termoquímica em termos de combustão das seguintes substâncias: a) combustão do propano (C3H8) H = - 523 kcal/mol b) combustão do SO2, sabendo que: 2 SO2(s) + O2(g)  SO3(g) H = - - 46 kcal 23) Enuncie a Lei de Hess. 24) Utilizando os dados da tabela abaixo: a) calcule o calor envolvido na reação: 2 HI + Cl2  I2 + 2 HCl b) expresse o resultado em kcal/mol de HI; c) indique se a reação é exotérmica ou endotérmica; d)…

estado, seu valor depende somente do estado atual do sistema e é independente da maneira como este estado foi atingido. A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, ou seja, a entalpia total de uma reação será a soma das entalpias de reações das etapas, em que uma reação possa ser dividida. Esta lei aplica-se mesmo se as etapas intermediárias não forem conhecidas. Quando se trabalha em etapas os…

formação, a entalpia e a energia livre. História A termoquímica apoia-se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes: 1. Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. 1. Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser…

ocorrida em uma reação num ambiente de volume constante, já o ∆H é usado para o calculo da variação de de calor em uma reação que acontece em um ambiente com pressão constante. LEI DE HESS: Quando tivermos uma reação final, a sua entalpia será a soma de todas as entalpias das etapas que a reação passou. Com o uso dessa lei é possível determinar a entalpia de uma determinada etapa que a reação passou. Exemplo : Pode-se ver que para chegar na reação final foi necessário passar…

1- Transformações Químicas: Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos. Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais. Princípio de Avogadro. Conceito de molécula Massa molar. Volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Modelo atômico de Rutherford-Bohr. Átomos e…

QUMICA GERAL CURSOENGENHARIATURMA3165DATAGRUPOCleise Rufino, Felipe Ruthes, Flavio Leocadio e Rosemary Batista. TTULOVerificao Experimental da lei de HessOBJETIVOSVerificar, experimentalmente, a lei de Hess.INTRODUOA maioria das reaes qumicas ocorre produzindo variaes de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variaes de calor. O objetivo deste relatrio demonstrar as reaes endotrmicas e exotrmicas. MATERIAIS E REAGENTES Erlenmeyer de 250 ml 1 bquer de 250 ml Tela de…

DOMINIO CONCEITUAL (PENSAR) TEORIAS Reações Químicas Cinética Quimica Termoquímica Estequiometria PRINCIPIOS Catalise Lei de Hess CONCEITOS Entalpia Oxiredução Temperatura HIPÓTESES O catalisador aumentará a velocidade da reação! EVENTOS Concentração Medido 100 ml de solução de Sulfato de Cobre II (CuSo4) a 0,1mol/L (B01) e outra com 100ml a 1 mol/L (B02); Mergulhado 01 prego de ferro em cada solução Deixados em solução por 3 min. Área de contato…

funções inorgânicas - Classificação e nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos. 2ª Série 4.4.7. CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS - Massa atômica -massa molecular - Quantidade de matéria- massa molar- número de Avogadro-volume molar - Leis ponderais:Lavosier e Proust - Cálculos de fórmulas:mínimo, percentual e molecular - Cálculos estequiométricos 4.4.8. SOLUÇÕES - Soluções verdadeiras - Classificação quanto ao estado físico, à natureza das partículas…