relatório de quimica

QUMICA GERAL CURSOENGENHARIATURMA3165DATAGRUPOCleise Rufino, Felipe Ruthes, Flavio Leocadio e Rosemary Batista. TTULOVerificao Experimental da lei de HessOBJETIVOSVerificar, experimentalmente, a lei de Hess.INTRODUOA maioria das reaes qumicas ocorre produzindo variaes de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variaes de calor. O objetivo deste relatrio demonstrar as reaes endotrmicas e exotrmicas. MATERIAIS E REAGENTES Erlenmeyer de 250 ml 1 bquer de 250 ml Tela de amianto Termmetro Proveta de 100 ml Balana de preciso Hcl ( cido clordrico) 0,5 e NaOH (hidrxido de sdio) 0,5M. PROCEDIMENTOS Foi pesado o erlenmeyer limpo e seco e obtido massa m1 123,5g. Foi colocado o erlenmeyer sobre uma tela de amianto, e aps com uma proveta medimos 100 ml de cido clordrico (HCl) 0,50M . Medimos com o termmetro, a temperatura do cido clordrico (T1)25C. No bquer colocamos 100,0 ml de soluo de hidrxido de sdio0, 50M(medimos com a proveta). Despejamos, cuidadosamente, a soluo de hidrxido de sdio, contida no bquer, no cido clordrico contido no erlenmeyer. Agitamos lentamente, a soluo com o termmetro. Acompanhamos a elevao da temperatura. Temperatura atingida (T2) 28C 6. Realizou-se novamente a pesagem, com a mistura de hidrxido de sdio (NaOH) cido clordrico( HCl) m2 326,4 g. RESULTADOSQ3 (364,4g123,3 g)1cal ( 28C-25C)123,3g.0,2 .(28C-25C) gC gC Q3 449,7 cal 3C24,66 cal.3 C C C Q3 1349,1 cal 73,98 cal1423,08 cal Q11411,96 cal-1423,08 cal11,12 cal CONCLUSO Com a prtica em laboratrio conseguimos concluir que possivel determinar a capacidade trmica do calormetro, o calor de reao de neutralizao atravs da Lei Hess a partir de uma verificao experimental, assim como encontrar tambm seria possivel calcular o calor especfico dos reagentes de uma reao qumica. BIBLIOGRAFIA Sem referncias