resumo cap 6 do livro principios da quimica.

CAPÍTULO 06 – TERMODINÂMICA: A PRIMEIRA LEI

A Termodinâmica, o estudo das transformações de energia, é essencial para a química. Ela explica porque as reações ocorrem e permite a predição do calor que elas liberam (ou absorvem) e do trabalho que podem executar.

A palavra energia é tão comum em nossa linguagem diária que as pessoas têm uma idéia geral de seu significado. Em química, usamos uma definição prática: energia é uma medida da capacidade de realizar trabalho. A unidade no SI para a energia é o joule, J, em homenagem a James Joule, um cientista britânico que investigou trabalho e calor.

6.1 SISTEMAS E VIZINHANÇAS

A energia pode ser transformada de uma forma para outra e transferida de um lugar a outro. Para acompanhar a energia, dividimos o universo, por conveniência, em duas partes:  sistema  uma região do universo escolhida para estudo
 vizinhança  o restante do universo que não pertence ao sistema

OBS: Sistema e vizinhança são separados por uma fronteira. O sistema interage com a vizinhança através da fronteira.

Figura 6.1 O sistema (em inglês system) é a amostra que nos interessa. Fora do sistema está a vizinhança (em inglês surroundings).

Apostila de Química Geral I – Fábio Machado Cavalcanti

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Podemos classificar qualquer sistema segundo suas interações com a vizinhança:
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sistema aberto  pode trocar matéria e energia com a vizinhança.
Ex: corpo humano, motores de automóveis, etc.



sistema fechado  pode trocar energia com a vizinhança, mas não matéria.
Ex: bolsas de gelo usadas no tratamento de lesões de atletas, etc.

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sistema isolado  não pode trocar matéria nem energia com a vizinhança.
Ex: café quente dentro de uma garrafa térmica, etc.

Figura 6.2 Um sistema aberto (em inglês open) pode trocar matéria e energia com a vizinhança.
Um sistema fechado (em inglês closed) pode trocar energia, mas não matéria. Um sistema isolado (em inglês isolated) não pode trocar matéria nem