Termoquimica

Termoquímica

Definição: Termoquímica é o ramo da química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.

Entalpia e sua variação: Ao queimarmos uma vela, há liberação de calor para o meio ambiente. Podemos questionar esse fenômeno imaginando: De onde vem esse calor ou essa energia?

Numa reação química, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde a variação de entalpia, ∆H.

∆H =Hp – Hr

Hp= entalpia do produto
Hr= entalpia dos reagentes

Reações Exotérmicas: São aquelas que, para ocorrerem, retiram calor do meio ambiente, ou seja, absorve calor

|A + B => C + D + calor |
|Mostrar exemplos |
| |

ou
|A + B + calor => C + D |

| Q O |

Hp> Hr =>

Lei de Hess

“Em uma transformação química, a variação de energia depende exclusivamente dos estados inicial e final do sistema, não interessando as etapas intermediarias de transformação”.

Calor de reação ou energia de reação:

A “energia de reação” ou “calor de reação” é a energia térmica liberada ou absorvida numa reação. O calor de reação mede a diferença de energia entre os reagentes e o produtos, desde que as substancias iniciais e finais estejam, todas, a mesma temperatura e pressão.

Tipos de calor de reação

Entalpia padrão (Hº) A entalpia por convenção, foi estabelecida que toda substancia simples no estado padrão, ou seja, a 1 atm e 25º C tem entalpia igual a zero. O estado padrão na termoquímica apresenta as seguintes características:

* Substancia simples

* Estado físico habitual * Estado aloprópico * Condições ambiente ( 25º C e 1 atm)

Entalpia da formação. (∆H f)

Calor de formação de uma substancia é a quantidade de calor liberada ou absorvida na síntese total de 1 mol