Estequiometria

de bário (BaCl2)- 30 ml Solução 0,5mol -¹ de cromato de potássio (K2CrO4)- 30 ml RESULTADOS: 1. Tubos de ensaio numerados de 1 a 5. 2. Proveta: utilizou para medir 3 ml de BaCl2 3. Tubos de ensaio numerados: adicionou 3ml de BaCl2 em cada um. 4. Pipeta graduada e pera: Utilizou para adicionar K2CrO4 em cada tubo nas devidas quantidades. 5. Agitou os tubos com um bastão de vidro, aguardou 20 minutos e mediu com régua a altura do precipitado de cada tubo de ensaio. 6. TABELA 1 – Altura dos precipitados * PPT: precipitado ( BaCrO4 ) BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + 2KCl Volume total PPT* Tubo1 3ml 1,5ml 4,5ml 2,0 cm Tubo 2 3ml 3,0ml 6,0ml 3,0 cm Tubo 3 3ml 6,0ml 9,0ml 5,5 cm Tubo 4 3ml 9,0ml 12,0ml 5,5 cm Tubo 5 3ml 12ml 15,0ml 5,5 cm No tubo 1 o BaCl2 está em excesso e o K2CrO4 é o agente limitante . A partir dessa tabela pode-se concluir que o ponto estequiométrico é atingido quando foram adicionados 3,0 mL de BaCl2 e 3,0 mL de K2CrO4, (tubo 2) volume igual, concentração igual.A partir daí ao adicionar mais K2CrO4 a solução nada ocorre, pois todo o cloreto foi consumido e o K2CrO4 passou de agente limitante para ficar em excesso. De acordo com a fórmula química também podemos prever esse comportamento pois 1 mol de BaCl2 reage com 1 mols de K2CrO4 , como a concentração desses 2 elementos são iguais, o ponto estequiométrico será atingido quando adicionarmos 3 mL de BaCl2 e 3 mL de…

Química Observações 1 BaCl2 . 2H2O(aq) + K2CrO4(aq) → BaCrO4(s) + 2KCl(aq) Houve precipitação. Substânica Quantidade (g) Observações K2CrO4 0,80 g Coloração amarela BaCl2 0,60 g Coloração branca Papel de Filtro 0,96 g - Papel de Filtro + BaCrO4 2,05 g - BaCrO4 1,09 g - Exercícios 1. Escreva a equação química correspondente à reação observada. Indique o precipitado formado. Qual é o seu nome? Equação Química: BaCl2 . 2H2O(aq) + K2CrO4(aq) BaCrO4(s) +…

Posteriormente a mistura foi agitada com o auxílio do bastão de vidro, até sua completa dissolução. Depois de dissolvido a solução foi levada ao bico de gás para que fosse aquecida até a fervura. FIGURA 1: Pesagem do FIGURA 2: Mistura K2CrO4 FIGURA 3: Aquecendo a K2CrO4. + água destilada. mistura do K2CrO4 Enquanto a solução de cromato se aquecia,…

Dicromato de potássio, K2Cr2O7 0,1mol•L-1 1 Solução de Cromato de potássio, K2CrO4 0,1mol•L-1 1 Solução de Ácido Clorídrico, HCl 0,5 mol•L-1 1 Solução de Hidróxido de Sódio, NaOH 0,5 mol•L-1 . 1 Solução de Cloreto de bário, BaCl2 0,2 mol•L-1 1 Solução de Cloreto de cálcio, CaCl2 0,2 mol•L-1 1 Solução de Cloreto de cobalto (II) CoCl2 0,1 mol•L-1 (1) Ácido clorídrico, HCl concentrado (G) Água destilada. 3.2 PROCEDIMENTO 3.2.1 Analisou-se o efeito da concentração de…

Materiais e Reagentes - Materiais 3 Pipetas de 1 mL 2 Pipetas de 2 mL 6 tubos de ensaio Grande de suporte Pêra - Reagentes HCl (1,0mol/L) NaOH (1,0 mol/L) K2Cr2O7 (0,02mol/L) BaCl2 (0,5mol/L) K2CrO4 (0,1mol/L) Procedimento Experimental Após emumerar os tubos de 1 a 6, com o auxílio da pipeta graduada foi adicionado aos respectivos tubos as seguintes soluções: - Ao tubo 1, foram adicionados: 1mL de K2CrO4 + 1mL de HCl -Ao tubo 2, foram…

pesagem. Anotamos os resultados obtidos. TRATAMENTO DE DADOS - O rendimento será calculado com as unidades em gramas. -Equação Química K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) ↔ BaCrO4 ↓(s) + 2KCl(aq) Temos uma reação de dupla troca ou reação de metástase onde os dois reagente, onde se forma dois produtos. Calculo da Massa : BaCl2. 2 H2O K2CrO4 Ba = 137 K = 2 * 39,1 = 78,2 Cl = 2 * 35,5 = 71 Cr = 52,0 H = 4 * 1,007 = 4,028 O = 4 * 16 = 64 O = 2 *16 = 32 …

a quantidade de 1mL para cada substância da mistura. Houveram algumas exceções deixadas em destaque, como a simbologia (*), que foi necessário a verificação da variação de temperatura e; a simbologia (exc), que era pedido para aquela substância ser diluída com 2mL. Segue abaixo a relação de reações utilizadas: HCl + NaOH (*) HCl + Na2CO3 HCl + Na2C2H3O2 HCl + K2CrO4 HCl + Zn HCl + Cu BaCl2 + Na2SO4 BaCl2 + KNO3 BaCl2 + K2CrO4 CuSO4 + NH4OH (exc) CuSO4…

aplicado o princípio de Le Châtelier para explicar o fato de que um sistema em equilíbrio sofre diversas variações nas condições externas. 2. Explique os principais fenômenos observados no experimento. PARTE I :Quando adicionamos o HCl à solução de K2CrO4, percebemos uma mudança de cor na solução, de amarela para alaranjada. O contrário foi observado quando adicionamos o NaOH à solução de K²CrO4, que mudou de alaranjada para amarela. PARTE II : Colocou-se, em um tubo de…

analítico de haste longa ---------- SUBSTÂNCIAS / REAGENTES UTILIZADOS: Cromato de Potássio (K2CrO4) Cloreto de Bário (BaCl2) Água (H2O) ---------- PROCEDIMANTO EXPERIMENTAL: 1. Pesar 0,80 g de Cromato de Potássio (K2CrO4) e transferir para um béquer de 250 mL. Adicionar 100 mL de água (H2O) e agitar ate completar a dissolução do sal. 2. Pesar 0,60 g de Cloreto de Bário (BaCl2) e transferir para outro béquer também de 250 mL. Adicionar 50 mL de água (H2O) e agitar ate…

Transferimos 10 gotas de nitrato de prata (AgNO3) para um tubo de ensaio. Em seguida, adicionamos10 gotas de iodeto de potássio (KI). (AgNO3) - 0,1M + KI - 0,1M O resultado foi uma solução de cor verde claro + precipitado leitoso. 4ª - Reação entre cloreto de bário (BaCl2) e cromato de potássio (K2CrO4). Colocamos 10 gotas de solução de cloreto de bário (BaCl2) no tubo de ensaio. Em seguida, adicionamos 10 gotas de cromato de potássio (K2CrO4). (BaCl2) – 0,1M + K2CrO4 – 0,1M O…