Iões

O material dopante de uma área do semicondutor contém átomos com um electrão a menos na banda de valência em relação ao material semicondutor. Na ligação, os iões desse material dopante removem electrões de valência do semicondutor, deixando "lacunas", portanto, o semicondutor torna-se do tipo P. Na outra área do semicondutor, o material dopante contém átomos com um electrão a mais do que o semicondutor puro na sua faixa de valência. Portanto, na ligação esse electrão fica disponível sob a forma

solução está relacionada com a concentração de iões H3O+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses iões na solução). A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H3O+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (basicidade máxima). A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7. O pH de uma solução aquosa e definido a partir da concentração de iões H3O+ existentes numa solução, em…

Propriedades do Sulfato complexo de tetraminocobre (II) monohidratado Um sal complexo é caracterizado por na sua constituição possuir iões complexos. Os iões são formados por um catião metálico central que se encontra ligado a outras moléculas ou iões. Basicamente, um sal complexo é uma espécie química eletricamente neutra, constituída por um ou mais iões complexos e outros iões de carga elétrica oposta. São caracterizados pelas suas cores vivas e são muito importantes na vida dos seres…

negativo ou ânodo e o elétrodo em que ocorre a redução tem o nome de elétrodo positivo ou cátodo. Para que a pilha comece a funcionar é preciso colocar uma ponte salina, cuja função é manter a eletroneutralidade dos eletrólitos, pois fornece iões positivos ao cátodo e iões negativos ao ânodo. Cada elétrodo apresenta um potencial padrão, isto é, uma força eletromotriz calculada para concentrações dos eletrólitos de 1mol/dm3 e para a temperatura de 25ºC. Para calcular a força eletromotriz…

formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl ---> H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias…

não chama-se uma base aquela substância que cede iões OH-. Foi o então Arrhenius que introduziu esta definição ultrapassada. Aquoso. Estes iões atraem os lados negativos (δ-). das moléculas de água, criando uma repulsão aos átomos de Hidrogénio (que têm uma carga δ+). ácido catiónico (=ião positivo de um metal) com água [pic] base conjugada + iões hidrónio. Assim cria-se a possibilidade de cedência de H+. São alguns iões multipositivos, logicamente dos metais:…

dos vidros e dos materiais plásticos derivam de sua qualidade de serem facilmente moldáveis quando submetidos a aumentos de temperatura. Sólidos cristalinos Nestes sólidos, as unidades estruturais constituintes da matéria (átomos, moléculas ou iões) podem ligar-se através de ligações químicas. No processo de solidificação dos sólidos cristalinos, os átomos ou moléculas fundamentais que os compõem se dispõem espacialmente numa forma geométrica ordenada. O retículo espacial, ou…

qualitativa de diversas substâncias utilizando ensaios por “via húmida”. Fundamentos teóricos Uma análise química consiste na determinação dos componentes de uma amostra química. Quando esta análise tem por objectivo isolar e identificar os elementos, iões ou funções orgânicas ou inorgânicas que constituem uma substância, esta designa-se de análise qualitativa. Quando a finalidade é conhecer a proporção em que se encontram os diferentes componentes de um produto, denomina-se de…

Engenharia Civil Engenharia Electromecânica Engenharia Electrotécnica e de Computadores Apontamentos das aulas teóricas J. Albertino Figueiredo 2014/2015 INDICE Cap. I II III IV Título Bibliografia Introdução Átomos, Moléculas e Iões Relações Mássicas em Reacções Químicas Reacções em Solução Aquosa Pág. 01 02 07 11 15 BIBLIOGRAFIA • Raymond Chang, “Química”, (tradução portuguesa) 8ª Ed., McGraw-Hill, Lisboa, Portugal (2005) (livro básico…

deve-se acertar os átomos de oxigénio com moléculas de água e de seguida os átomos de hidrogénio com iões H+; ii.Se a reacção se der em meio básico acertam-se as semi-equações do mesmo modo que no ponto i). De seguida soma-se igual número de iões HO- a cada membro da equação, tantos quantos os iões de H+ existentes. No lado da semi-equação onde estão presentes os iões H+ estes combinam-se com os iões HO- formando moléculas de água; 4.Com o número de electrões conveniente, acertar as…