Iões

configuração electrónica dos seguintes iões: Cr2+, Cr3+ e Cr6+.(nº atómico do crómio = 24). 8. Calcule: a força de Coulomb atractiva entre um par de iões Na+ e Cl- que se tocam, a força repulsiva e o valor da constante b. Admita que o raio iónico do ião Na+ é 0,095 nm e o do ião Cl- é 0,181 nm, e que n = 9 para o NaCl. (Dados: Carga do electrão = 1,60 × 10-19 C, Permitividade do vácuo = 8,85 × 10-12 C2/(Nm2)) 9. Calcule a energia potencial total de um par de iões Na+Cl-. Utilize…

passagem de iões com carga eléctrica. Alguns canais deixam passar iões sódio (Na+), enquanto que outros deixam passar iões potássio (K+). Quando os canais abrem, os iões Na+ ou K+ movimentam-se de acordo com gradientes eléctricos e químicos, respectivamente para dentro ou para fora da célula. O potencial de acção 5 PDF Page Organizer - Foxit Software Um potencial de acção inicia-se no corpo celular com a abertura de canais de Na+. Este acontecimento leva à entrada de iões…

retirar electrões às substâncias que os cedem com facilidade (redutores), e, por isso, é um oxidante. Os iões I- cedem facilmente os electrões, em presença de substâncias capazes de os captar (isto é, de oxidantes); os iões I- comportam-se, pois, como um redutor. Há uma série de redutores que podem ser oxidados pelo iodo livre. Há igualmente uma série de oxidantes que podem ser reduzidos pelos iões I-. Temos, assim, uma dupla possibilidade de utilizar as propriedades óxido-redutoras do…

solução contiver iões amónio, NH4+, estes vão reagir com o ião hidróxido, OH-, originária da base a que se encontra presente a solução: 4) Aproxima-se a vareta de vidro mergulhada em ácido clorídrico, da boca de um tubo de ensaio que contém a solução a analisar. 5) O amoníaco obtido através da reação anterior vai interagir com o ácido clorídrico, fase gasosa, originando fumos brancos de cloreto de amónio: Têm como objetivo comprovar se uma solução tem, ou não têm, amoníaco, ou…

iónicas são constituídas por iões positivos e negativo. Estas têm uma forte força de coesão e um ponto de ebulição elevado. São substâncias que quando sólidas são más condutoras eléctricas mas quando fundidas, ou em solução aquosas são boas condutoras. São sólidas à temperatura ambiente, são duras, quebradiças e não deformáveis. São quebradiças pois, quando sujeitas a forças, se os iões se deslocam muito das suas posições de equilíbrio, aumenta a repulsão entre iões com o mesmo tipo de…

solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura Os sais iónicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis. Sais muito solúveis São muito solúveis praticamente: Todos os sais de metais alcalinos; Todos os sais de amónio; Sais contendo os iões nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permanganato; Hidróxidos de metais alcalinos e de de bário; Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo); Maioria dos sulfatos (exceto os de…

operações. Quando o produto sintético é sólido, essas operações podem ser dissoluções, lavagens, secagens e cristalizações. Diz-se que um sal é complexo quando na sua constituição possui iões complexos. Estes iões são formados por um catião metálico central, que por sua vez se encontra ligado a outras substâncias ou iões. Com base nas reacções de síntese realizam-se sínteses de compostos orgânicos, obtendo a formação de sais. Se estes ao longo da reacção se combinarem com moléculas de…

é atraído por cargas negativas e o seu lado negativo é atraído por cargas positivas. Assim, quando se dissolvem sais em água, aqueles dissociam-se em iões positivos (catiões) e iões negativos (aniões), cada um dos quais se encontra envolvido por uma “concha” de moléculas de água orientadas (figura 2), que são as responsáveis pela separação dos iões em soluções aquosas (Taiz & Zeiger, 1998). A espessura da “concha” depende da intensidade de carga à superfície. Figura 2: A) e…

(ligação iónica + propriedades dos sólidos) Sólidos covalentes → rede 3D de ligações covalentes Sólidos moleculares → forças intermoleculares Sólidos metálicos → partilha de e-’s por muitos átomos iguais Sólidos iónicos → atracção electrostática entre iões de carga oposta ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- http://www.rc.unesp.br/ib/bioquimica/aula6Bio.pdf -…

latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja: pH = - log10 [H+em que [H+] representa a concentração de iões H+ expressa em mol/dm3. O QUE É ESCALA DO PH O carácter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de iões H+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses iões na solução). A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta