Estudante

As substâncias puras são aquelas formadas por apenas uma variedade de molécula. Ou seja, todas as moléculas são iguais. Por conta disso, possuem ponto de fusão, solidificação, ponto de ebulição constantes, e sua composição é bem definida.
Substância pura simples
As substâncias puras simples são formadas por apenas um elemento químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio é composto apenas por átomos N: Outros exemplos: H2, O2, O3 (ozônio), Fe, Al
Substância pura composta
Já as substâncias puras compostas podem ter vários elementos químicos diferentes na mesma molécula.
Por exemplo, a água pura contém apenas moléculas H2O, mas como sabemos, é formada pelos elementos químicosHidrogênio e Oxigênio: Outros exemplos: CO, NaCl, H2SO4, H2S
Essas substâncias podem originar sistemas homogêneos e heterogêneos:

Sistema homogêneo
Apresenta apenas uma fase, que pode ser visualmente identificada. Exemplo: copo de água líquida. Sistema heterogêneo
Pode apresentar mais de uma fase, como um copo de água com gelo (lembrando que tudo que está no copo ainda é água, apenas em estados físicos diferentes).

Solubilidade

A solubilidade (s) de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é a quantidade desse soluto que é possível dissolver numa determinado quantidade de solvente.

A Unidade do Sistema Internacional da solubilidade é mol.dm-3 ou mol.L-1, embora também possa ser expressa em g.dm-3 ou g.L-1.
A solubilidade de um soluto sólido (sal) depende da temperatura, e no caso dos gases, também da pressão.
Solubilidade de solutos sólidos
No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura
Os sais iónicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.
Sais muito solúveis
São muito solúveis praticamente:
Todos os sais de metais alcalinos;
Todos os sais de amónio;
Sais contendo os iões nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permanganato;