Ionização E Dissociação ácidos E Bases E Determinar Seu P

estabelecido dentro do cilindro, considerando a equação química PCℓ 5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g). (Resposta: Kc=0,42) 3 7. Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) a pressão parcial do hidrogênio é 0,22 atm, a do iodo é 0,22 atm e a do ácido iodídrico é 1,56 atm, qual o valor do Kp? (Resposta = 50,28). 8. São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H2) com 3 mols de gás cloro (Cl2) num recipiente fechado de V litros de capacidade, a certa temperatura. Calcular o valor da constante de

eeuu ccoom mpprreeeennddoo;; eeuu ffaaççoo...... eeuu aapprreennddoo.."" Química Inorgânica FABIANO DE CARVALHO SANTA TERESA 2010 IFES Pág. 2 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA ATÔMICA 1.1 A Teoria Atômica de Dalton 1.2 Característica da Matéria 1.3 A Estrutura do Átomo 1.4 O modelo de Thomson 1.5 Modelo Atômico de Rutherford 1. 6 A Contribuição De Max Planck E Einstein 1

Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida por Svante Arrhenius, defendia a…

(e.1) Fracionamento de misturas heterogêneas (e.2) Fracionamento de misturas homogêneas FUNÇÕES INORGÂNICAS (a) Ácidos e bases (a.1) Classificação dos ácidos (a.2) Nomenclatura dos ácidos (a.3) Principais ácidos utilizados em uma refinaria (a.4) Nomenclatura das bases (a.5) Classificação das bases (a.6) Principais bases utilizadas em uma refinaria (a.7) Reações ácido-base (a.8) Ação sobre indicadores (b) Sais (b.1) Nomenclatura dos sais (b.2) Classificação dos sais (b.3)…

quatro grandes grupos: ácidos,________, hidróxidos bases sais e óxidos Ácidos Propriedades: são azedos, quando dissolvidos em água, conduzem eletricidade. Funções Químicas (Arrhenius) Ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion ( o ânion varia de ácido para ácido). Retirado do Portal: Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion ( o cátion varia de base para base). Arrhenius fundamentou o conceito ácido-base em…

luminosa (radiante) e elétrica 83 3.2.4.6. Estado físico e estado nascente 83 3.2.5. Exemplos de equilíbrios químicos de interesse em saneamento 84 3.2.5.1. Ionização de ácidos e bases fracas 84 3.2.5.2. Titulação de ácidos e bases fortes 86 3.2.5.3. Titulação de ácidos e bases fracos 88 3.2.5.4. Íons complexos 89 3.2.5.5. Produto de solubilidade 90 3.2.5.6. Efeito do íon comum 91 3.3. QUESTÕES PROPOSTAS 92 3.4.…

dos Compostos Moleculares: . São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes; . Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos); . São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização); . A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos; Tipos de ligação covalente: . Ligação Covalente Apolar: ligação química entre elementos químicos iguais, ou seja, com mesma eletronegatividade. O – O, C – C, H –…

Moreira Bastos Elizabeth Maria Soares Rodrigues José Pio Iúdice de Souza Belém 2011 3 Bastos, Antonio Claudio Lima Moreira Rodrigues, Elizabeth Maria Soares Souza, José Pio Iúdice de Físico-Química /Antonio Claudio L. Moreira Bastos – 302 p; il. Belém : UFPA, 2011. 1. Físico-Química. Bitencourt, Heriberto Rodrigues, coord. III. Título ISBN CDD 22.ed. 547 4 Sumário 1 A NATUREZA DA TERMODINÂMICA 1.1 INTRODUÇÃO 1.2 CONCEITOS BÁSICOS 1.3 LEI ZERO DA TERMODINÂMICA…

Engenharia Biotecnológica Química II 09 de Abril de 2013 Com base no potenciómetro e no papel indicador de pH determinar o potencial de hidrogénio de diversas soluções aquosas, entre ácido forte, base forte, ácido fraco e solução tampão. Analisar as alterações de cores e registar os valores para comparar com valores teóricos esperados. Palavras-chave: pH; Potenciómetro; Papel indicador de pH; Ácido forte; Base forte; Ácido Fraco; Base conjugada; Solução tampão;…

Cl-, enfraquecendo as interações eletrostáticas entre eles e assim contrapondo-se a tendência de associarem-se em rede cristalina. Os mesmos fatores são aplicáveis às biomoléculas carregadas eletricamente, compostos com grupos funcionais tais como ácidos carboxílicos ionizados (--COO-), aminas protonadas (-NH3+), ésteres ou anidros fosfóricos. A água dissolve facilmente esses compostos substituindo as PH soluto-soluto por PH soluto – água, atenuando as interações eletrostáticas entre as…