Ionização Do ácido Acético

QUÍMICO Ácido-Base Prof. Manoela Bagestan Equilíbrio químico ácido-base O que é um Ácido e uma Base? Definição de Arrhenius (1884): Ácido → produz íons H+ em solução aquosa. Base → produz íons OH- em água. Bronsted & Lowry (1920): Ácido → doador de prótons. Base → aceptor de prótons. Ex.:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) Lewis (1923): Ácido → aceptor de par eletrônico Base → doador de par eletrônico Ácidos e Bases - Brønsted-Lowry Ácido ⇨…

em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma “proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade”. Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi então descrita por estes pesquisadores como “ação tamponante” (do inglês buffering). Seguindo esta constatação, em 1904, Fels mostrou que o uso de misturas de ácidos fracos com seussais (ou de bases fracas com seus sais)…

Física e Química Equilíbrio ácido-base & titulação ácido-base Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Introdução Neste trabalho pretendo conhecer e ficar a conhecer os aspectos mais importantes sobre o equilíbrio ácido-base e as titulações ácido-base. Este mesmo trabalho foi-me proposto pelo professor António carreira no âmbito da disciplina de físico-química com o objectivo de…

Efeitos eletrônicos e caráter ácido-base de compostos orgânicos QUÍMICA Efeitos eletrônicos Ácidos e bases de Brönsted-Lowry 1) Efeito indutivo É a atração ou repulsão de elétrons em uma ligação sigma (simples). Efeito indutivo negativo (I-) ⇒ atração de elétrons em uma ligação sigma. Diminui a densidade eletrônica da cadeia.Os principais átomos e grupos que promovem esse efeito nas moléculas orgânicas são , em ordem decrescente de intensidade: -F > -Cl > -Br > -I > -OR…

decorrer da análise. Se necessitamos de um meio fortemente ácido (pH entre 0 a 2) ou fortemente alcalino (pH entre 12 a 14), podemos consegui-lo pela adição de quantidades suficientes de ácido forte ou uma base forte. No entanto, se quisermos manter um pH entre 2 e 12, não podemos usar este método. Pois, é impossível manter o pH em uma solução levemente ácida, neutra ou levemente alcalina, simplesmente pela adição de volumes calculados de um ácido forte ou uma base forte. Considere as…

igual a 10–10 M a 25ºC. O pH e o caráter da solução são, respectivamente: a) 10 e básico. c) 4 e básico. e) 7 e neutro. b) 10 e ácido. d) 4 e ácido. 6. A análise de uma determinada amostra de um refrigerante, a 25°C, detectou pH = 2. A concentração de íons OH- nesse refrigerante é: a) 10– 6 M. c) 10–2 M. e) 10–7 M. –12 2 b) 10 M. d) 10 M. 7. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M 8. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu…

TITULAÇÕES POTENCIOMÉTRICAS DE ÁCIDOS FORTES E FRACOS Universidade Federal de São Paulo - EPM/UNIFESP Disciplina de Química Geral e Analítica INTRODUÇÃO Neste método de titulação, utiliza-se uma solução básica e duas ácidas: uma forte e outra fraca. A solução a ser titulada é colocada em um béquer que posteriomente é posicionado no centro de um agitador magnético. Dentro dele, já com a solução, inserem-se o eletrodo do pHmetro microprocessado e uma barra imantada, para que seja…

martins FORÇA DOS ÁCIDOS E ALOTROPIA DE COMPOSTOS CRICIÚMA – 2015 EDUTEC CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Giovani Da Rosa josiel boaroli mateus martins FORÇA DOS ÁCIDOS E ALOTROPIA DE COMPOSTOS Relatório de Prática Laboratorial I apresentado a professora Tatiani Malgarise Brolese do Curso Técnico em Química da SATC. CRICIÚMA – 2015 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 5 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 6 2.1 força dos ácidos 6 2.2…

de temperatura, da pressão ou da concentração de um dos componentes, o sistema deslocará a sua posição de equilíbrio de modo a anular o efeito da perturbação. Ácidos (Ka): São definidos como doadores de prótons (liberação de H+) HAS H+ + AS- Quanto mais um ácido desprotonar mais forte ele é, e com isso possui uma constate de ionização( Ka) maior quando comparada com outra que desprotona pouco. O calculo de Ka é feito com o valor das concentrações do produto sobre o valor das…

planeta, algumas delas existem no nosso cotidiano, convivemos diariamente com as funções ácidos e bases, como o creme dental no momento em que escovamos os dentes, quando lavamos o cabelo com shampoo, entre outros. Há aspectos e características que diferenciam uma substancia ácida de uma base, como a acidez ou o seu aspecto escorregadio, tem aquelas também que quando dissolvidas em agua não tem comportamento nem ácido e nem básico que são chamadas de soluções neutras. Mas, nem todas…