Exerc Cios Complementares PH POH

ESI COLÉGIO SANTA TERESA

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Prof.: JOÃO RIBEIRO FRANCO NETO
Aluno (a):
QUÍMICA
2º ANO
ENSINO MÉDIO
15 JUNHO
2°
2015
BIMESTRE
Dados: log 2 = 0,3; log 3=0,47; log 5 = 0,7

N°
MATUTINO

1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-8 ?

[H+ ] = 10 − 8 pH = − log[H+ ]

⇒ pH = log

1
[H+ ]

⇒ pH = log

1
10 − 8

pH = log 108 ⇒ pH = 8
2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
3. Ao analisar um determinado suco de tomate, a 25°C, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era igual a 0,001 mol / L. Assim o pH desse suco de tomate é de:
a) 2.
c) 4.
e) 11.
b) 3.
d) 9.
4. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?

[OH− ] = 0,1mol / L

⇒ [OH− ] = 10 −1mol / L
1
1 pOH = − log[OH− ] ⇒ pOH = log
⇒ pOH = log
[OH− ]
10 −1 pOH = log 101 ⇒ pOH = 1 pH + pOH = 14 ⇒ pH + 1 = 14

⇒ pH = 14 − 1 ⇒ pH = 13

5. Um refrigerante é uma solução saturada de CO2 e apresenta uma concentração de íons OH– igual a 10–10 M a 25ºC. O pH e o caráter da solução são, respectivamente:
a) 10 e básico.
c) 4 e básico.
e) 7 e neutro.
b) 10 e ácido.
d) 4 e ácido.
6. A análise de uma determinada amostra de um refrigerante, a 25°C, detectou pH = 2. A concentração de íons OH- nesse refrigerante é:
a) 10– 6 M.
c) 10–2 M.
e) 10–7 M.
–12
2
b) 10 M.
d) 10 M.
7. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
8. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? [H+ ] = 10 −11mol / L pH = − log[H+ ]

⇒ pH = log

1
[H+ ]

pH = log 1011 ⇒ pH = 11 pH + pOH = 14 ⇒ 11 + pOH = 14

⇒ pH = log

1
10 −11

⇒ pOH = 14 − 11 ⇒ pOH = 3

9. A 25°C, o pH de uma solução aquosa de certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH– dessa solução?
a) 1 mol / L.
c) 14 mol / L.
e) 10–14 mol / L.
b) 7 mol / L.
d) 10–7 mol / L.
10. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico? ácido forte ⇒ α = 100%

H2SO 4 →

2H+

0,005M

2 × 0,005M

+

2
SO