Ionização Das Moleculas De Ar

compressíveis, assumem a forma e o volume do recipiente. As moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si. Isto resulta em baixas densidades e no fato de um gás ocupar completamente o recipiente que o contém. Representação molecular do estado gasoso. 2.2 - O estado líquido As moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não possam deslizar umas sobre as outras. Como…

cede a uma molécula certa quantidade de energia, esta energia pode ser suficiente para arrancar um elétron orbital e conferir-lhe energia cinética, provocando assim a ionização. Em outros casos a radiação não tem energia suficiente para provocar ionização, mas consegue promover o elétron a um nível energético superior, acarretando a excitação ou ativação. Existem também situações em que a energia é muito baixa e apenas aumenta a velocidade de rotação, translação ou de vibração da…

2.1. Estrutura da molécula de NH3 Fig. 2.1: Estrutura de uma molécula de amônia O átomo de nitrogênio tem cinco elétrons de valência e, na amônia, está ligado por covalência a três átomos de hidrogênio para completar as oito posições eletrônicas na camada externa. Isto deveria resultar numa geometria tetraédrica regular com ângulos de ligação de ∼ 109,5°. Porém, os três átomos de H são repelidos pelo par de elétrons isolado do nitrogênio, modificando a geometria da molécula para…

eletrônica Raio atômico (nm) Li 3+ [He] 2s1 0,123 Na 11+ [Ne] 3s1 0,157 K 19+ [Ar] 4s1 0,203 Rb 37+ [Kr] 5s1 0,216 Cs 55+ [Xe] 6s1 0,235 Questão 10) No segundo período da tabela periódica, pode ser observado um aumento, da esquerda para direita, da energia de ionização. Esse aumento tem como exceção a variação de energia entre Be e B e entre N e O, explique. Átomo Carga nuclear Configuração eletrônica Energia de ionização (kJ mol-1) Li 3+ 1s2 2s1 520 Be 4+ 1s2 2s2 899 B 5+ 1s2 2s2 2p1…

ou, se você preferir, o comprimento de onda. A radiação não-ionizante (parte da eletromagnética) é caracterizada por não possuir energia suficiente para arrancar elétrons dos átomos do meio por onde está se deslocando, mas tem o poder de quebrar moléculas e ligações químicas. Dessa radiação fazem parte os tipos: radiofreqüência, infravermelho e luz visível. A radiação ionizante é definida como aquela que tem energia suficiente para interagir com os átomos neutros do meio por onde ela…

Resumo A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre…

QUÍMICAS 3.1 Átomos Estáveis A estabilidade dos átomos está relacionada à quantidade de elétrons que eles possuem na última camada. Ex: Flúor (F), Z = 9. Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5 He, Z= 2 Distribuição eletrônica: 1s2 Ar, Z= 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Verificou-se que apenas os gases neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio possuíam a última camada com oito elétrons, e o gás hélio apresentava dois elétrons em sua única camada, e estes todos…

fundidos ou dissolvidos em água, conduzem eletricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como eletrólitos. A solubilidade de um sal em água depende da intensidade das interações entre os íons do sal e as moléculas de água e da temperatura3. Assim um sal solúvel em água se dissocia podendo conduzir eletricidade por meios dos íons livres presentes na solução aquosa do sal com a água. 2 Materiais • Pipeta Pasteur • Béquer 50 mL e 100 mL •…

informações dadas; ele é provavelmente um composto, uma vez que poucos elementos existem como sólidos brancos. 1.9 Átomos de Ar Moléculas de H2O 1.11 Propriedades físicas: branco prateado; lustroso; ponto de fusão = 649 ºC; ponto de ebulição = 1.105 ºC; densidade a 20 ºC = 1,738 g/mL; processado em chapas; esticado em fios; bom condutor. Propriedades químicas: queima-se ao ar; reage com Cl2. 1.13 (a) Químico (b) físico (c) físico (d) químico (e) químico 1.15 Primeiro aqueça…

Isótonos Átomos dos elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de nêutrons. EX.: Ferro e manganês, Cloro e Cálcio Isóbaros Átomo de elementos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa. EX.: Argônio e Cálcio Z=18 Z=20 Ar Ca A=40 A=40 Isoeletrônicos Espécies químicas que apresentam o mesmo nº de elétrons. EX.: -2 -3 O N Ne e=10 e=10 e=10 Estudo da Eletrosfera A eletrosfera esta dividida em camadas de elétrons (camadas…