Tecnico

ESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR

QUÍMICA GERAL

Débora de Souza Ulrich

PORTO ALEGRE
2014

Átomo
É a menor unidade representante de matéria, é composta por:
Núcleo: É onde estão localizados os prótons (cargas positivas), e os neutrons. A massa do átomo é concentrada em seu núcleo.
Eletrosfera: Região periférica do átomo; é onde estão localizados os elétrons (carga negativa) ; a massa da eletrosfera é desprezível.

Partículas subatômicas
Partícula
Símbolo
Carga
Massa
Região do átomo
Próton
p
Positiva
1
Núcleo
Nêutrons n
Nula
1
Núcleo
Elétrons Negativa
Desprezível
Eletrosfera

Principais características do Átomo
Número atômico: Símbolo (Z): significa o número de prótons que há no núcleo do átomo.
Massa atômica: (A): é a soma dos prótons e dos neutrons existentes no núcleo do átomo
Exemplo: elemento Prata Z= 47 P=47 A=108
47
Ag
108

Átomo neutro: É quando o átomo tem o número de prótons igual ao número de elétrons .

Exemplo: Átomo neutro
2
He
4
P=2; Z=2; =-2

Íons
Íons são uma espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons.

Na formação de um íon há apenas ganho (ânion) ou perda (cátion) de elétrons.

Cátion (+) Íons com excesso de carga positiva. São formados quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons.

Átomo Neutro perde Cátion

Exemplo: Lítio

Ânions (-)
Íons com excesso de carga negativa. São formados quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons.

Isótopos
Átomo com mesmo nº de prótons (mesmo Z) e diferente nº de massa. Isótopos têm as mesmas propriedades químicas, mas suas propriedades são diferentes, ponto de fusão, densidade, etc...
EX.: Carbono

Isótonos
Átomos dos elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de nêutrons.
EX.: Ferro e manganês, Cloro e Cálcio

Isóbaros
Átomo de elementos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa.
EX.: