Ionização Da Chuva Acida

"indicador ácido-base"(substâncias que tem sua cora alterada em presença de ácidos e bases). Todos apresentam o elemento Hidrogênio nas fórmulas. OBS:. Com execessão dos Hidrácidos. Tudo o que apresenta esse comportamento são chamadas soluções ácidas ou, simplesmente como são mais conhecidos Ácidos. Abaixo, alguns exemplos de Ácidos: Ácidos Inorgânicos: Ácido Clorídrico Ácido Sulfúrico:(H2SO4),quando puro ele parece óleo, esse é um dos Ácidos mais conhecidos. Ácidos…

8. 17. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10-5 ? 18. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,0002 mol/L. 19. Uma solução de um monoácido fraco de concentração igual a 0,025 mol/L apresenta grau de ionização igual a 0,04%. O pH desta solução é igual a: a) 2. c) 4. e) 6. b) 3. d) 5. 20. O pH de uma solução aquosa 0,002 mol/L de hidróxido de bário - Ba(OH)2, 100% dissociado, a 25°C, é: a) 2,4. c) 6,6. e) 11,6. b) 3,4. d) 9,4. 21. (PUC–MG/2009) O pH do

raios catódicos em tubos. c) BOHR – Formação de espectros descontínuos. d) RUTHERFORD – Presença de espaço vazio no átomo. e) ATUAL – Desvio do núcleo de hélio pela lâmina de ouro. QUESTÃO 04 (Descritor: associar a distribuição eletrônica com ionização dos elementos)- 2005 ASSUNTO: Distribuição eletrônica A distribuição eletrônica do íon Fe3+ em ordem CRESCENTE de energia é: a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5. c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,…

endotérmico Sim Diminuição de temperatura No sentido exotérmico Sim Presença de catalisador Não Não Equilíbrio Químico – 2 Constante de Acidez (Ka) e Constante de Basicidade (Kb) Quando um ácido entra em contato com água dizemos que ocorreu uma ionização. Para as bases, utilizamos o termo dissociação. Veja o que acontece quando ácido clorídrico é adicionado em água: A sua constante de equilíbrio é dada por: Observe que a substância líquida água não deve participar da…

desidratante.;  O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido;  As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental. ÁCIDO NÍTRICO (HNO3)  Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na…

Têm-se três ácidos e os valores da proporção entre o número de moléculas dissolvidas e o número de moléculas ionizadas obtidos dissolvendo-se estes ácidos em água, à temperatura constante: Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em ordem crescente de sua força de ionização. 3) A classificação da força de um ácido leva em consideração sua capacidade de: a) Corroer materiais metálicos. b) Reagir com uma base. c) Ionizar seus hidrogênios. d) Volatilizar. e) Solubilizar em água. 4)

| | |Falando a mesma língua | | 1º QUESTÃO: Os ácidos carboxílicos são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as constantes de ionização, em valores aproximados, do ácido fórmico e do ácido acético. |Ácido |Fórmula molecular |Ka | |Fórmico |HCOOH |10 - 4 | |Acético |CH3COOH |10 -

hidroxila, por ligação simples: Carboxila O grupo carboxila também pode ser representado apenas por: -COOH O hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio do grupo carboxila é considerado o hidrogênio ionizável do ácido, desta forma na sua ionização, teremos: -COOH → H+ + -COO- Entre os milhares de ácidos orgânicos conhecidos, alguns são de enorme importância para o homem, como por exemplo: COOH à ácido fórmico (proveniente das formigas) CH3COOH à ácido acético (extraído no vinagre,

descobriram que tempestades de areia podem mudar o pH da água da chuva de 2,0 para 4,0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva: 2) (Pucmg 2007) Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0 respectivamente. Analise as afirmações a seguir: I. A solução A é ácida. II. A solução B é básica. III. A mistura de A com B é ácida. São afirmativas CORRETAS: a) I e II…

Índice INTRODUÇÃO 2 História das chuvas acida 3 Formação da chuva ácida 4 Causas e consequências da precipitação ácida 6 Origem da acidez acrescida 7 Os óxidos de enxofre 8 Óxidos de azoto 8 Mecanismos de precipitação 9 Efeitos das chuvas ácida ácidas 10 Efeitos sobre os solos e as águas 10 Efeitos sobre as florestas e as culturas 11 Efeitos sobre a saúde humana 12 Aumento da corrosão atmosférica 12 Regiões mais afectadas 13 Soluções 13 CONCLUSÃO 15 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 16 …