Ionização Termodinâmica Acido Acético

... 5 2. OBJETIVO .............................................................................................................. 6 3. EMBASAMENTO TEÓRICO................................................................................... 7 3.1. Ácidos e Bases................................................................................................ 8 3.2. Titulação .......................................................................................................... 9 3.3.…

..... 3 1.2 Determinação da água de cristalização do CuSO4.......................................................... 5 1.3 Reações químicas e estequiometria ................................................................................ 7 TERMODINÂMICA ........................................................................................................................... 8 1.4 Exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ....................................................... 8…

4. Pressão 85 3.2.4.5. Energia luminosa (radiante) e elétrica 85 3.2.4.6. Estado físico e estado nascente 85 3.2.5. Exemplos de equilíbrios químicos de interesse em saneamento 86 3.2.5.1. Ionização de ácidos e bases fracas 86 3.2.5.2. Titulação de ácidos e bases fortes 88 3.2.5.3. Titulação de ácidos e bases fracos 90 3.2.5.4. Íons complexos 91 3.2.5.5. Produto de solubilidade 92 3.2.5.6. Efeito do íon comum 93 3.3. QUESTÕES PROPOSTAS 94 3.4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 96…

Energia luminosa (radiante) e elétrica 83 3.2.4.6. Estado físico e estado nascente 83 3.2.5. Exemplos de equilíbrios químicos de interesse em saneamento 84 3.2.5.1. Ionização de ácidos e bases fracas 84 3.2.5.2. Titulação de ácidos e bases fortes 86 3.2.5.3. Titulação de ácidos e bases fracos 88 3.2.5.4. Íons complexos 89 3.2.5.5. Produto de solubilidade 90 3.2.5.6. Efeito do íon comum 91 3.3. QUESTÕES PROPOSTAS 92 …

ÁCIDOS E BASES 1. INTRODUÇÃO Os ácidos e as bases são os tipos de substâncias mais presentes no cotidiano, seja nos laboratórios de química, nas indústrias (como componentes dos processos de fabricação ou integrando os produtos fabricados), na vida doméstica (como produtos de limpeza, por exemplo), nos alimentos (especialmente nas frutas), no interior das células (se constituindo na base da vida) ou nos fluidos (suco gástrico, sangue, seiva) dos organismos vivos. Por esta presença tão

o produto formado varia de acordo com o metal. Reagem com enxofre formando sulfetos. São muito eletropositivos formando bases muito fortes e oxossais muito estáveis. [J.D.Lee, 1999] Energia de ionização A terceira energia de ionização é tão elevada que os íons M3+ nunca são formados. A energia de ionização do Be2+ é alta, sendo seus compostos tipicamente covalentes. O Mg também forma alguns compostos covalentes contudo, os compostos formados pelo Mg, Ca, Sr e Ba são predominantemente…

Sumário Introdução 3 e 4 Ácidos e Bases ..................................................................................................... 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 pH 11 e 12 Indicadores de pH 12, 13, 14, 15, 16 e 17 Conclusão 18 Referências 18 Introdução O objetivo deste relatório é verificar a técnica correta de manipulação dos indicadores, familiarizando-se com as substâncias, listando as

AULA 1. - ÁGUA, ELETRÓLITOS, pH E EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 1. I TRODUÇÃO A água é o composto mais abundante nos seres vivos, sendo responsável por cerca de 70% ou mais da massa de seus organismos. A água é encontrada em todas as partes da célula e é nesta onde ocorre o transporte de substâncias, reações metabólicas catalisadas por enzimas e a transferência da energia química. Todos os aspectos da estrutura e funções da célula estão adaptados às propriedades químicas e físicas da água.…

índice de refração, densidade e cristalografia, bem como ao estudo dos então chamados aspectos clássicos do comportamento dos sistemas químicos, como propriedades térmicas, equilíbrio, velocidades de reação, mecanismos de reação e fenômenos de ionização. Em seus mais teóricos, a físico-química se ocupa em explicar propriedades espectrais das substâncias em termos da teoria quântica fundamental, a interação da energia dos elétrons em átomos e moléculas com as propriedades observáveis…

amina (O – H ou N – H), como é o caso dos álcoois de pequena cadeia carbônica, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. Nos glicídios (glicose, frutose, sacarose,...) a presença dos diversos grupos hidroxila ao longo da cadeia carbônica desses compostos também justifica a sua grande solubilidade em água. Com exceção dos ácidos carboxílicos, nas demais substâncias ocorre apenas o processo de dissolução, sem ionização. O fenômeno é, portanto, explicado pela hidratação sofrida pelas…