Quimica esperimental

chumbo é insolúvel em água, ocorre a formação de um precipitado amarelo (iodeto de chumbo). Após o aquecimento, pode-se observar a lenta cristalização do iodeto de chumbo, produzindo um efeito semelhante a uma chuva de ouro. 2 – Mistura HCl + AgNO3: Após misturarmos os reagentes no tubo de ensaio, observamos a formação de precipitado branco de cloreto deprata. Ocorreu reação química entre o sal nitrato de prata (AgNO3) e o ácido clorídrico (HCl), que resulta no Cloreto de Prata (AgCl), sal insolúvel, base do processo fotográfico, e no ácido nítrico,HNO3, que é volátil e muito importante na indústria de fertilizantes e de explosivos. Essa reação química acontece (isto é, é espontânea) porque, dentre os produtos formados, há substâncias voláteise/ou insolúveis. A reação que ocorreu foi reação de dupla troca e reação de neutralização ácido-base. A equação que detalha a reação é esta a seguir: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 3 – Mistura AgNO3 + KI: Neste experimento notou-se que houve reação química. A coloração inicial do primeiro reagente era transparente (incolor) e a coloração do segundo reagente era branco cristalino. Apósmisturarmos os reagentes o produto obteve coloração esverdeado com formação de precipitado chamado AgI (iodeto de prata). A reação que ocorreu foi reação de dupla troca e reação de formação deprecipitado, como detalha a equação a seguir: AgNO3 + KI = AgI + KNO3 1 - PB(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) = PBI2(s) + 2 KNO3(aq) Como o iodeto de chumbo é…

tubos de ensaios identificados, colocou-se 0,1g de Ácido Benzóico, B-naftol, Naftaleno, Sacarose e Uréia, cada tubo de ensaio com uma substância diferente. Adicionou-se 2 mL de Éter etílico em cada tubo de ensaio. Em seguida, agitou-se os tubos e observou-se. Em outros 5 tubos de ensaios identificados, com os mesmo solutos anteriormente citados, repetiu-se o procedimento feito com o Éter etílico com os demais solventes: H2O, HCL 5%, NaOH 5% e Hexano, um de cada vez, para…

FUNDAMENTOS TEÓRICOS Os íons deste grupo são precipitados na forma de cloretos insolúveis pela adição de um ligeiro excesso de HCl. O cloreto mercuroso é o menos solúvel dos três. O cloreto de chumbo, entretanto, tem apreciável solubilidade em água, e por isso não é completamente removido na precipitação do grupo I. Os cloretos dos metais do Grupo I diferem quanto a sua solubilidade, principalmente em soluções quentes. A Tabela a seguir contém dados de solubilidade a 25oC. O aumento…

reagentes apresentam e consequentemente identificá-los através do solvente em que ocorre reação. 3 Materiais e métodos Materiais Foram utilizados os seguintes materias: água destilada, estante com tubos de ensaio, tolueno, papel tornassol azul, espátulas, álcool sec-butílico, papel tornassol vermelho, pipeta, peras, béqueres, ácido benzóico, HCl 5%, ácido acético, NaHCO3 5%, naftol-1, NaOH 5%, acetona, H2SO4 concentrado, anilina. Métodos Colocamos cerca de 2 mL do solvente…

seguintes: Insolúvel em água, sendo o Hexano menos denso que a água Insolúvel em NaOH 5%, sendo o Hexano menos denso que o NaOH Insolúvel em HCl 5%,sendo o Hexano menos denso que o HCl Insolúvel em H2SO4, sendo o Hexano menos denso que o H2SO4 O hexano foi, em todas as etapas, incolor. Hexano pertence ao grupo VI Etilenoglicol Misturamos 0,10 ml de Etilenoglicol em 3,0 ml de solvente, o resultado da mistura do soluto com os solventes foram os seguintes: Solúvel em água,…

NaHCO3 (5%) HCl (5%) H2SO4 (conc.) Grupo de Solubilidade Amostra Insol. --------- Sol. Insol. ---------- ---------- A2 A partir dos resultados encontrados nesses experimentos, chegou-se a conclusão de que o sólido 1A pertence ao grupo de solubilidade A2, o que sugere que o composto é insolúvel em água, muito possivelmente possui oxigênio e tem um caráter ácido bastante fraco (assim como um fenol, por exemplo). 3.5. Lista inicial fornecida pelo ANALOR Após submeter…

Letícia Camargo Tavares Mariana Lopes Garcia 1. Introdução A solubilidade de compostos orgânicos, assim como o ponto de fusão, ponto de ebulição e índice de refração, é um importante parâmetro para caracterizar quimicamente uma substância. Testes de solubilidade podem evidenciar a presença de grupos funcionais na molécula e classificá-la como ácida, básica ou neutra. A maioria dos compostos orgânicos é solúvel em solventes orgânicos. Entretanto, algumas moléculas…

EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 1. CaCO3  CaO + CO2 2. N2 + 3H2  2NH3 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 8. C8H18  C4H10 + C4H8 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2  N2O4 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a…

mol/L, HCl 1,0 mol/L, HCl 6 mol/L, tubos de ensaios secos, estante para tubos de ensaio, caneta de retroprojetor, espátula, balança analítica, barquilha de pesagem, fitas de pH, pipetas Pasteur. Procedimento Parte A 1. Pesou-se 40mg de ácido salicílico para cada tubo de ensaio (quatro), sendo que estes foram devidamente marcados. 2. No tubo de ensaio 1, adicionou-se 1mL de água, no tubo 2 adicionou-se 1 mL de álcool metílico e no tubo 3 adicionou-se 1mL de hexano. O tubo 4 serviu…

Cu 2+ e Cd 2+). 2- Objetivos Identificação do analito (componente que se quer analisar) através de uma série de reações, desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionando-os com os fundamentos teóricos e entender a marcha analítica dos cátions do II grupo para fortalecer o domínio do tema. 3- Materiais - Pipeta - Garra de Madeira - Banho-Maria - Tubos de Ensaio - Solução de HgCl2 0,5M - Solução de HCl 0,3M - Solução de HCl…