Halogênios Livres

matéria) que representa a energia mínima gasta por uma fonte externa para que um elétron seja retirado de um ânion no estado gasoso. Ou a energia liberada por um átomo, gasoso e não excitado, ao recebê-lo. Dentre todos os elementos da tabela, os halogênios (elementos do grupo 7A) são os que possuem maiores valoresabsolutos de afinidade eletrônica, ao contrário dos metais do grupo 1A (alcalinos). Dois exemplos são o átomo de cloro(com afinidade eletrônica em módulo de 349 KJ/mol) e o de…

osteoporose e de anemia. Cada alimento tem sua importância para o organismo, sendo dignos de realce aqueles que contêm os chamados antioxidantes, tais como a vitamina C, pois esses conseguem evitar a formação dos maiores inimigos da saúde: os radicais livres. Por isso, nas refeições, é aconselhável a ingestão de um suco natural de fruta e não de um refrigerante feito à base de açúcar, o qual, gaseificado, se constitui numa solução supersaturada de gás carbônico, a qual, é engarrafada…

nome do grupo ligado a hidroxila + ICO Kolbe: Nomenclatura (metanol=carbinol) e todos os demais álcoois são considerados como seus derivados (nome dos grupamentos + carbinol) Métodos de obtenção Normalmente, os álcoois não parecem livres na natureza. Entretanto, eles são muito abundantes na forma de ésteres, tanto no reino vegetal quanto no reino animal. Além disso, o álcool etílico é obtido em grande escala por processos de fermentação de açúcares. Aplicações dos…

para quebrar um sólido iônico  Rígidos e bastante quebradiços 14 Ligações Iônicas Propriedades dos compostos iônicos  Condutividade elétrica  No estado sólido não são bons condutores de eletricidade, porque isto implica o movimento de cargas livres;  No entanto, se o sólido for dissociado, os íons adquirem grande mobilidade e, assim, o composto iônico na fase líquida é um bom condutor elétrico; 15 Ligações Covalentes  A ligação covalente ocorre quando os dois átomos têm a…

Grupo 1, ns1, e forme íons +1, ele tem pouca semelhança com os metais alcalinos. O hidrogênio é um ametal que se assemelha aos halogênios: ele só precisa um elétron para completar sua configuração de elétrons de valência, pode formar íons -1 e existe como molécula diatômica, H2. Entretanto, as propriedades químicas do hidrogênio são muito diferentes daquelas dos halogênios. O hidrogênio é incomum, porque pode formar um cátion (H+) e um ânion (H-). Além disso, sua eletronegatividade…

descobriu este elemento em 1939. O frâncio foi o último elemento químico descoberto na natureza antes de ser sintetizado. Fora do laboratório, o frâncio é extremamente raro. Obtenção dos metais do grupo 1: Os MA são muito reativos para serem encontrados livres na natureza, de modo que estão sempre associados a outros elemento químicos. Estes metais são estáveis ao calor, de modo que a separação destes elementos através da decomposição térmica seria inviável. Outro fato importante é…

ou Ta, materiais contendo Al, minérios de Fe, etc; pode ser utilizado directamente ou em combinação com Na2CO3 (T de fusão variam de 1000 a 1200ºC). Algumas reacções típicas - Fundente Na2CO3 4 Ag + 4 NaX + 2 CO2 + O2 4 AgX + 2 Na2CO3 (X-halogénio) Al2O3 + Na2CO3 2 NaAlO2 + CO2 (19) SiO2 + Na2CO3 (20) Na2SiO3 + CO2 BaSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + BaCO3 PbCrO4 + Na2CO3 CaF2 + Na2CO3 (18) (21) Na2CrO4 + PbCO3 (22) 2 NaF + CaCO3 (23) Note-se que…

9. A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C). b) formar um aglomerado molecular. c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. d) existirem prótons livres entre seus átomos. e) existirem elétrons livres entre seus cátions. 10. Dados os compostos: I. cloreto de sódio (NaCl) II. brometo de hidrogênio (HBr) III. gás carbônico (CO2) IV. metanol (CH3OH) V. Fe2O3 apresentam ligações covalentes os compostos: a)…

confere ao complexo uma coloração azul-arroxeada. Ao aquecer a solução de bromofórmio com a solução sulfocrômica aparentemente nada aconteceu. Nessa reação os brometos dão halogênios livres, mas não é possível perceber a presença de bromo, pois ele não reage com o amido como ocorre com o iodo. Nessas condições e reagentes com halogênios, só é possível detectar o iodo, devido à formação do complexo de cor característica, por isso diz-se dessa reação ser específica para o iodo. Reação do…

como uma mistura de isótopos e os isótopos pesados do telúrio são mais abundantes que os seus isótopos leves. A intuição de Mendeleyev, muito antes de conhecer isótopos, fez com que ele posicionasse corretamente o iodo no mesmo grupo dos outros halogênios, pois apresentavam reatividades semelhantes. Os elementos químicos são representados por símbolos que contem uma ou duas letras dos nomes desses elementos, sendo que a primeira letra é sempre maiúscula e a segunda letra minúscula.…