Halogênio

e térmica e baixas energias de ionização. Nesta prática, três grupos da tabela periódica serão focados: metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e os halogênios. No entanto, nem todos os elementos desses grupos estarão presentes nos experimentos. O Berílio é raro e muito venenoso, compostos de Rádio são altamente radioativos, dos halogênios, o astato, por ser radioativo e o flúor por ser bastante reativo, assim, esses elementos não estarão presentes nesta prática.

Nome:Vinicius Campos Alves Nº 42 Série: 3ºC Funções Halogenadas Além de sofrerem combustão, os alcanos reagem com halogênios (Cl2 ou Br2) em presença de luz ou calor para produzir compostos halogenados. O flúor é muito reativo (explosivo) e o iodo é quase inerte na sua reação com os alcanos. As reações são do tipo substituição. Embora um hidrogênio possa ser substituído por um halogênio, levando a uma grande variedade de compostos halogenados de larga aplicação. Um exemplo…

tantálio, tungstênio, rênio, ósmio, irídio, platina e ouro. Halogênios; Os elementos da família 17 ou VII A da Tabela Periódica recebem o nome de Halogênios, representados pelos cinco elementos listados a seguir:Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Frequentemente são representados de maneira genérica, pela letra X. Os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. Esse nome “halogênio” significa “formador de sais”. Calcogênio O…

eletronegatividade. Sendo, assim, para os halogênios o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iodo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte. Em condições ambientais normais, o cloro ocorre em estado gasoso; o iodo em estado sólido; e o bromo, em estado líquido. A característica química fundamental dos halogênios é seu poder como agente oxidante. Essa característica permite que o átomo do halogênio aceite mais um…

Pedaço de alumínio - Água destilada - Querosene - Capsula de porcelana - Pinça - Papel de filtro - Espátula - Tubo de ensaio 1.2 Caráter oxidante dos halogênios - Brometo de sódio - Solvente orgânico - Cloro - Iodeto de sódio - Tubo de ensaio Procedimento Experimental 1. Propriedades redutoras…

ligações O-O ou X-X podem ocorrer pela adição de energia na forma de calor ou luz 3 Reações de Radicais Radicais tendem a reagir de modo a levar para emparelhamento dos seus elétrons desemparelhados Abstração de hidrogênio é o modo de um radical halogênio poder reagir seu elétron desemparelhado Radical alquila 4 Energias de Dissociação de Ligações Homolíticas Átomos possuem elevada energia (são menos estáveis), maiores do que as das moléculas que podem formar A formação de…

ORGÂNICOS Os haletos orgânico são substâncias provenientes de compostos orgânicos pela troca de um ou mais hidrogênios por halogênio – F, Cl, Br, I. Exemplos: Os haletos podem ser classificados de acordo com o halogênio que está na cadeia carbônica, como fluoretos, cloretos, brometos iodetos ou mistos. Também podem se classificar de acordo com o número de átomos de halogênio na molécula, como mono-haleto, di-haleto, tri-haleto, etc. A classificação mais importante é quanto à grande…

Adição de H2 ou Hidrogenação Catalítica - Consiste na reação dos alcenos e alcinos com gás hidrogênio (H2), que é catalisada por um dos seguintes metais: Ni, Pt ou Pd. 2. Adição de Halogênios - Os halogênios Cl2 e Br2 reagem com Alcenos e Alcinos. O produto obtido é um di-haleto no qual os átomos de halogênios estão posicionados em carbonos vizinhos, chamado de di-haleto vicinal. Ao contrário da hidrogenação, essa reação não necessita de catalisador para que seja viável. 3.…

moles. Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água para formar hidróxidos fortemente básicos. São todos sólidos. Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de energia (em subnível s), com tendência a perdê-los transformando-se em íons bipositivos, M2+. Esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce na família de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o berílio. → Mg2+ + Halogênios: Os Halogênios é o grupo 7A da…

uma oxidação, perda de elétrons, se não houver alguma espécie presente, capaz de ganhar estes elétrons e se reduzir. A atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iodo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte. As reações de oxidação-redução podem ser vistas de uma maneira análoga ao conceito de Brønsted-Lowry para as…