Funções Halogenadas

Nome:Vinicius Campos Alves
Nº 42
Série: 3ºC

Funções Halogenadas

Além de sofrerem combustão, os alcanos reagem com halogênios (Cl2 ou Br2) em presença de luz ou calor para produzir compostos halogenados. O flúor é muito reativo (explosivo) e o iodo é quase inerte na sua reação com os alcanos. As reações são do tipo substituição. Embora um hidrogênio possa ser substituído por um halogênio, levando a uma grande variedade de compostos halogenados de larga aplicação. Um exemplo é, quando o hidrogênio é substituído por um cloro, formando o cloro metano (CH3-Cl). O clorometano é um gás e é muito utilizado em refrigeração. Ele é empregado na fabricação do silicone e nas borrachas sintéticas. É também muito empregado como agente metilante (agente alquilante). Um segundo halogênio pode ser adicionado e teremos o diclorometano ou também denominado cloreto de metileno (CH2Cl2), também é muito utilizado como solvente, ele foi muito usado para extrair cafeína do café. Por exemplo, para fazer café descafeinado. Seu ponto de ebulição de 40
°C permite remove-lo facilmente por destilação.
Se nós adicionarmos um terceiro cloro teremos o triclorometano
(CHCl3), também conhecido como clorofórmio. Este composto foi um dos primeiros anestésicos largamente utilizado. Ele foi substituído por outros anestésicos mais seguros e menos tóxicos, mas ele é ainda utilizado como solvente em laboratórios (ele é também encontrado em lança perfumes).
Substituindo todos os hidrogênios por cloro obtemos o tetracloreto de metila (CCl4) ou também conhecido como tetracloro de carbono. Ele foi usado como solvente de limpeza (lavagem à seco) e extintor de incêndio. Atualmente não se utiliza. A exposição ao tetracloreto de carbono e outros compostos clorados por longo tempo, pode causar danos ao fígado. O emprego de CCl4 para extinção do fogo em presença da água pode produzir fosgênio
(COCl2), um gás extremamente venenoso. Na realidade o fosgênio foi um gás empregado na