Gibbs

não é universal, uma vez que é conhecido um grande número de casos em que a formação de um composto não está relacionado com a formação de um octeto estável. Lewis também realizou pesquisas no campo da termodinâmica química, com base nas idéias de Gibbs sobre a evolução das reações químicas e prever o seu comportamento. Ele é considerado um dos principais motores da química do século XX. Ele morreu em Berkeley, em 1946, durante a realização de uma série de experimentos com fluorescência.

0 Reage 1,12.10-10 1,12.10-10 1,12.10-10 Equilíbrio 5.10-3 1,12.10-10 1,12.10-10 Kb = 1,12.10-10 . 1,12.10-10/ 5.10-3 Kb = 2,5 . 10-18 5. Para a reação de ionização da água: A energia de Gibbs é 79,9 kJ.mol-1 a 25°C. calcule o valor da constante Kw para o equilíbrio da água pura. - ΔG°/RT KW = -79900/8,314 . 298 KW = e-32,25 KW = 9,86 . 10-15 KW = 1,0 . 10-14

havia avanços na utilização de corrente alternada. Em 1882, Edson coloca em funcionamento um sistema de corrente contínua em Nova York e funda a empresa Edison Electric Company. Em 1885, George Westinghouse Jr. compra os direitos da patente de Goulard-Gibbs para construir transformadores de corrente alternada e encarrega William Stanley dessa tarefa. Em 1886, já há cerca de 60 centrais de corrente contínua (Edison) com cerca de 150.000 lâmpadas. Na mesma época, Stanley coloca em operação…

impureza “substitucional” e há átomos de impurezas intersticial. As “Lacunas” mostra a presença de defeitos cristalinos dentro de um material que causa aumentos de energia interna (U) do mesmo e da sua entropia (S). Porém, a variação da energia livre de GIBBS, a entalpia e a entropia em função do número de lacunas, demonstra que existe um número de lacunas em equilíbrio dentro do cristal, o qual é função da temperatura e do material. Cada material tem um valor de Hf característico. …

onde os próprios donos se sentaram para encontrar um melhor resultado para ambas as partes em um processo que os valores eram altíssimos. Assim acredito que quem esteja mais preparado para a negociação, sai com melhores resultados. Para Michael Gibbs o auto conhecimento também e importante para se ter boas negociações; o saber ouvir e perguntar pode valer mais no alcance dos resultados almejados, seu ponto de vista e nitidamente marcado pela ponderasao. Da mesma maneira para Robert…

Nitrato de Potássio: - 115,52 J – 0,0248 mol x ----------- 1 mol ∆H = - 4,65 kJ/mol Comparando com o valor obtido na literatura: Vemos que, na verdade, a Entalpia de Dissolução do KNO3 é positiva (∆H = 36,5 kJ/mol) e a Energia Livre de Gibbs também é positiva, mesmo que seja pequena (∆G°= 0,4 kJ/mol), o que nos leva a conclusão de um erro nas contas anteriores. A primeira vista pela teoria da termodinâmica concluiríamos então que a reação não é espontânea. Mas a reação é endotérmica

menor o valor de ∆Hred ou oxi. A equação de Gibbs (∆G = ∆H - T∆S) é utilizada para determinar a espontaneidade de uma transformação termodinâmica, quanto mais negativo o valor de ∆G mais espontânea será a reação. Portanto, à temperatura e pressão constantes, quanto mais positiva a variação de entropia de um sistema (∆S) e mais negativa a variação de entalpia (∆H), mais negativo será o ∆G. Um exemplo relevante para a aplicação da equação de Gibbs, neste trabalho, é a interpretação…

(Ka); • Dependem APENAS da diferença de energia entre reagentes e produtos (∆G) TEORIA ÁCIDO-BASE • Termodinâmica TEORIA ÁCIDO-BASE • Energia Livre de Gibbs e a posição do equilíbrio em reações ácido-base: HA ácido 1 + H2O base 2 Keq H3O+ ácido 2 + A¯ base 1 TEORIA ÁCIDO-BASE TEORIA ÁCIDO-BASE • Variação da Energia Livre de Gibbs (∆G0) • Determina para onde o equilíbrio está deslocado: TEORIA ÁCIDO-BASE • Equação Orgânica: importante 0 ∆G ~1,4 em Química ∆pKa O conhecimento

a energia de Gibbs padrão. n é o número de elétrons.( 2 e -) F é a constante de Faraday. (9,648 x 104 C mol -1) E º é o potencial padrão da pilha.( 2,04 V) ∆G º = - n F E º = - 2 x 9,648 x 104 x 2,04 = - 3,93 x 10 5 CV = - 3,93 x 102 kJ. Como ∆G º < 0 a reação é exotérmica ,ou seja, espontânea no sentido dos produtos. Cálculo da constante de equilíbrio da reação de descarga Equação para calcular a constante de equilíbrio : RT ln K = - ∆G º Onde : ∆G º é a energia de Gibbs…

específico do líquido (fase β) ; volume específico do sólido (fase α ); calor latente; > o volume específico dos sólidos-líquidos é maior que o volume dos líquidos-líquidos. 1- INTRODUÇÃO - Arranjo esquemático ilustrando a variação da energia de Gibbs de duas fases como função da temperatura. -TE→ temos a energia livre do líquido (fase β) igual a energia livre do sólido(fase α). Isto explica a existência de fases distintas acima e abaixo desta temperatura. 3 20/12/2012 2-…