Forma Espacial E Polaridade Molecular

tendência a receber ou compartilhar elétrons Escala de eletronegatividade .de Pauling: Uma única regra para aprender polaridade * Quando o numero de nuvens eletrônicas for igual ao numero de átomos iguais ao redor do átomo central ele é APOLAR * Quando o numero de nuvens eletrônicas for diferente do numero de átomos iguais ao redor do átomo central ele é POLAR Polaridade das moléculas A polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou…

Geometria Molecular e ligações químicas A geometria molecular se baseia na forma espacial pela qual as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações. Acompanhe os exemplos abaixo e confira os ângulos das diferentes estruturas atômicas: Essa é uma molécula presente em nosso DNA chamada de histona, ela possui uma estrutura plana, portanto dizemos que sua geometria é molecular linear.…

Trabalho de Química Belém-PA 2015 1.Gás Hidrogênio Classificação: Substância simples formada por dois átomos de hidrogênio (H). Fórmula molecular: H₂ . Fórmula eletrônica: . Fórmula estrutural plana : . Tipo de ligação interatômica: Covalente apolar. Geometria: Molécula linear . Polaridade da molécula: Molécula apolar . Ligação intermolecular: Dipolo induzido . Propriedades: Gás incolor, inodoro, inflamável e atóxico sob temperatura e pressão atmosférica. Seu

com menos de um octeto são típicas para compostos dos Grupos 1A, 2A, e 3A. • suficiente para participarem de ligações e receberem a Exemplo: BF3, B com 6e- na camada de valência densidade eletrônica extra. 18 17 Hipervalência Forma e propriedades de ligação • Propriedades ligação similares. Ex.:Força da ligação O–H na H2O e CH3OH • Exemplo: PCl5, P com 10 e- na camada de valência SF6, S com 12 e- na camada de valência • Comprimento de ligação, separação …

orbitais moleculares. 2) 9F e 9F 3) 1H e 9F 3 4) 8O e 8O 5) 7N e 7N 4 Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações: • Ligação Simples (-): ligação σ. • Ligação Dupla (=): uma σ e uma π . • Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π Geometria básica e a Forma das moléculas - O modelo VSEPR A estrutura de Lewis representa uma localização aproximada dos pares de elétrons ligantes e dos pares isolados em uma molécula e não descreve o…

orbitais moleculares. 2) 9F e 9F 3) 1H e 9F 3 4) 8O e 8O 5) 7N e 7N 4 Com os exemplos descritos acima, podemos fazer duas importantes observações: • Ligação Simples (-): ligação σ. • Ligação Dupla (=): uma σ e uma π . • Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π Geometria básica e a Forma das moléculas - O modelo VSEPR A estrutura de Lewis representa uma localização aproximada dos pares de elétrons ligantes e dos pares isolados em uma molécula e não descreve o…

(regra do octeto -> atingem estabilidade com a configuração do gás nobre + próximo). IÔNICA: diferença de eletronegatividade é maior que 1,7. METAL (vira CÁTION) transfere elétrons para um AMETAL (ÂNION) COMPOSTO IÔNICO = reticulo cristalino iônico. FORMAS BEM DEFINIDAS. ESTRUTURA MUITO ESTÁVEL. ALTOS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO SÓLIDOS EM TEMPERATURA AMBIENTE. CONDUZEM BEM CORRENTE ELETRICA *quando em solução aquosa ou fundidos*. COVALENTE: diferença de eletronegatividade menor que…

em linear, angular ou piramidal. linear linear angular angular piramidal 02. Desenhar esquematicamente a molécula NH2F, mostrando os orbitais que participam das ligações. Qual a forma geométrica da molécula? Esta molécula será polar ou apolar? Dados: números atômicos: N (7); H (1); F (9) Forma geométrica: pirâmide trigonal e polar 03. Em termos de orbitais, explique por que a molécula de água não é linear? Dados: números atômicos: O(8); H(1) Por que em seu átomo…

desenvolvimento de novos modelos e teorias:  Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPENV ou VSERP).  Teoria da Ligação de Valência (TLV).  Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Vantagem do Modelo de Lewis Simplicidade Desvantagem do Modelo de Lewis Não mostra a forma espacial das moléculas 6 Modelo VSEPR  O Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência ou VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) foi desenvolvido por Ronald…

Arapongas LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE Discente: Joanamaria Egias Janaina Rosa de Souza Costa Lucas Domingues Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório – 1º Semestre Docente: Jaqueline Camisa Priscila Gonçalves ARAPONGAS 2014 RESUMO Foram realizados dois experimentos com objetivo de aplicar a teoria das ligações químicas, geometria molecular e polaridade. No primeiro caso, observou-se quais soluções…