Forma Espacial E Polaridade Molecular

elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Afinidade Eletrônica: É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. Eletronegatividade: É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação POLARIDADE DAS LIGAÇÕES QUÍMICA RESUMO DAS PROPRIEDADES LIGAÇÕES QUÍMICAS Estabilidade química e os gases nobres: Os gases nobres são elementos quimicamente estáveis por apresentarem todos os seus subníveis (s = 2e-, p = 6 e-, d = 10…

Índice Introdução 2 1. Molécula 2 2. Principais Ligações Moleculares 3 2.1 Ligação Iónica. 3 2.2 Ligação Covalente 4 2.3 Ligação Metálica 5 3.1 Estado sólido da matéria 5 3.2 Estado líquido da matéria. 5 3.3 Estado gasoso da matéria. 6 Conclusão 7 Bibliografia 8 Introdução A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho desses átomos. Átomos muito eletronegativos (com forte tendência a receber elétrons)…

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Os fatores principais que determinam as propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos são: 1.1 Polaridades das moléculas A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares. Quando se iniciou o estudo e formulação da teoria atômica, era dado o nome de átomo a qualquer…

Equilíbrios Químicos Água e sua Poluição 22 Polaridade Reações de desidratação Eletroquímica I pilhas Equilíbrios Iônicos Química Descritiva 23 Polaridade Esterificação e hidrólise Eletroquímica II eletrólise Equilíbrios Iônicos Química Descritiva 24 Forças Intermoleculares Bioquímica Eletroquímica II eletrólise Equilíbrios Iônicos Química Descritiva 25 Prop. Comp. Moleculares Bioquímica Eletroquímica II…

represente a sua polaridade. À água é uma estrutura composta de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio liga-se covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando com ele um par de elétrons. O oxigênio apresenta dois pares de elétrons não compartilhados. Assim, há quatro pares de elétrons em torno do átomo de oxigênio, dois deles envolvidos nas ligações covalentes com o hidrogênio e dois pares não-compartilhados no outro lado do átomo de oxigênio. A…

intermoleculares estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases. Logo, o entendimento de tais forças intermoleculares é de extrema relevância se quisermos entender o comportamento de sistemas químicos a nível molecular. Assim como as ligações químicas, as forças intermoleculares também são explicadas pela atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. Elas são mais fracas, se comparadas às ligações covalentes ou…

Question 8 Para que uma substância mude de estado físico é necessário que sejam desfeitas as ligações intra-moleculares mas não as inter-moleculares. A afirmativa é falsa. Ao contrário, é necessário que se aumente a frequência de renovação das ligações intermoleculares (portanto devem ser rompidas e refeitas), mas as ligações intramoleculares não devem ser rompidas de forma que a característica molecular da substância não se altere. Question 9 Uma molécula de água pode realizar no máximo…

Os fatores principais que determinam as propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos são: - Polaridade - Forças Intermoleculares - Ponto de Ebulição - Ponto de Fusão - Solubilidade - Densidade - Viscosidade 1. Polaridade da moléculas A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares. Conceitos básicos para revisar Molécula: é um…

combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica: a) XY3: trigonal b) X3Y: angular c) YX3: piramidal d) YX: linear 2) (PUC-MG-2001) A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases liberados de matéria orgânica em decomposição. A molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular: A) angular B) trigonal plana C) piramidal D)…

produção por meio de reações químicas, o que provocou uma evolução na indústria farmacêutica. Aprenda como é possível ocorrer o fenômeno da Isomeria, caracterizado pela ocorrência de duas ou mais substâncias diferentes que compõem a mesma fórmula molecular e como identificar essa propriedade. A necessidade de proteger o ambiente nos leva ao estudo dos Polímeros: o material que revolucionou a indústria de plásticos e constitui uma ameaça ambiental, veja de que são formados e porque…