Relatorio de quimica

1.RESUMO

A concentração de álcool na gasolina brasileira, segundo o CNP - Conselho Nacional do Petróleo, deve estar entre 18% e 24%, volume a volume (ou, em unidades de concentração em volume, 180 mL/L a 240 mL/L).
Assim, este experimento pode ser usado no contexto de resolução de um problema real mais amplo: verificação do cumprimento ou não da norma do CNP por diferentes postos de gasolina na cidade de Piracicaba. Usando o método de determinação de teor de álcool na gasolina, que é baseado na diferença de solubilidade do álcool na gasolina (mistura de hidrocarbonetos) e na solução aquosa de NaCl (substância polar), podendo ser observadas através das reações intermoleculares.

2. Palavra-Chave

Determinação do teor de álcool na gasolina, álcool, gasolina, interação intermolecular.

3.OBJETIVO

Reconhecer a interação intermolecular entre o álcool e a gasolina. Determinar o teor de álcool em algumas amostras de gasolina e verificar se as mesmas estão dentro das normas técnicas e em perfeitas condições de uso.

4. INTRODUÇÃO

As interações intermoleculares estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases. Logo, o entendimento de tais forças intermoleculares é de extrema relevância se quisermos entender o comportamento de sistemas químicos a nível molecular.
Assim como as ligações químicas, as forças intermoleculares também são explicadas pela atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. Elas são mais fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. Mas elas são suficientemente fortes para sustentar uma lagartixa andando no teto, ou um inseto sobre a superfície da água.
As forças intermoleculares também são conhecidas como forças de van der waals. Tais forças são classificadas em três tipos: a primeira é chamada de dipolo- dipolo, a segunda são as ligações de hidrogênio e as mais fracas são chamadas de forças de van der waals.
Em moléculas constituídas de átomos