quimica mt importante

• Marina Couto – 14415 • Muriel Monteiro – 14418 Introdução: • A geometria molecular determina a ocupação da molécula no espaço. • O arranjo espacial da molécula e a polaridade de suas ligações influi diretamente nas propriedades físicas do material formado por ela. 9.1 Formas espaciais moleculares • Os átomos se arranjam na molécula de forma a se manterem mais afastados possível devido às forças de repulsão eletrônica. • As formas mais comumente encontradas que apresentam átomos semelhantes ligados a um único átomo central são: linear, angular, trigonal piramidal, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal trigonal e octaédrica. • Domínio de elétrons é a região onde, provavelmente os elétrons serão encontrados. Em uma molécula esse domínio pode ser : • um par ligante, que faz uma ligação química com outro átomo. • um par não-ligante que não se liga a outro átomo, mas mesmo assim, sofre repulsão dos outros pares interferindo no formato espacial de uma molécula. • Basicamente, pode-se determinar a forma espacial ao saber a quantidade de domínios de elétrons e a quantidade de pares ligantes. • Sabe-se que os domínios de elétrons tem que se afastar o máximo que puderem para minimizar suas repulsões. • Porém o arranjo será definido pela distribuição dos átomos e não pela distribuição dos domínios de elétrons. • Usando essas informações, pode-se determinar facilmente o arranjo de qualquer molécula. Exemplos: • CO2 e SO2; ambas tem um átomo central ligado a outros…

Estadual Armando Nogueira Soares Sergio Luis A. Ferreira, Gabriel H. Metzker Ribeiro Geometria Molecular Divinópolis 2012 Sumario 1. Introdução........................................................................................................................2 2. Geometria molecular........................................................................................................3 2.1. Tipos de geometria…

Geometria Molecular e polaridade de ligações Prof. Éderson Química Geometria Molecular Geometria molecular → O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula, ou seja, é a orientação espacial das moléculas, em relação aos seus átomos e respectivas ligações. Muitas propriedades (ex: reatividade) das moléculas estão relacionados com sua forma. A forma é dependente do ângulo das ligações e do comprimento das ligações. 1 Geometria Molecular FORMAS BÁSICAS…

............. 3.3.1. Propriedades físicas das substâncias moleculares......................... 3.3.2. Exemplos de substâncias moleculares............................................ 09 09 09 09 14 10 10 11 15/16 11 12 12 4. Ligação covalente: teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência 4.1. Cálculo do número de pares de elétrons a distribuir (NED)................ 4.2. Cálculo do número de pares de elétrons............................................ 4.3.…

GEOMETRIA MOLECULAR Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. CONCEITOS GERAIS hoje sabemos que as moléculas bem simples, como H2, O2, HCl, H2O etc., são moléculas planas. As moléculas mais complexas, porém, são quase sempre tridimensionais, isto é, têm…

“A CONSTRUÇÃO DE MODELOS PARA ILUSTRAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR” AUTOR: WASHINGTON RAMOS DA SILVA NOVA ANDRADINA/MS 2011 PROJETO INTERVENTIVO TEMA: “A CONSTRUÇÃO DE MODELOS PARA ILUSTRAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR” Projeto elaborado pelo professor Washington Ramos da Silva, da Escola Estadual Luiz Soares Andrade, cujo…

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou…

Ligações de Hidrogênio Forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. Durante as mudanças de estado da matéria ocorre somente um afastamento ou uma aproximação das moléculas, ou seja, forças moleculares são rompidas ou formadas. 1. Forças Íon-Dipolo: Existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar. É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma…

Polaridade das ligações Polaridade das ligações e chamado e chamado pela capacidade destas de possuir em atrair cargas elétricas, sendo o local onde ocorre este acúmulo denominado de polos, sendo os polos negativos e polos positivos. O metano que é considerado apolar (antônimo de polar) porque o carbono compartilha os elétrons quase uniformemente com os hidrogênios, uma vez que a diferença de eletronegatividade é pouca. Existem dois tipos de Polaridade das ligações as Iônicas e os…

LISTA DE ATIVIDADES RESUMO – GEOMETRIA MOLECULAR A geometria molecular é a parte da química dedicada ao estudo da conformação espacial de uma molécula, ou seja, estuda a orientação espacial dos átomos de uma molécula. Bserve o seguinte exemplo abaixo: A molécula de glicose pode ser representada das seguintes formas: C6H12O6 Fórmula molecular Fórmula estrutural Entretanto, a…