Forma Espacial E Polaridade Molecular

Introdução Quando estudamos geometria molecular, procuramos entender a distribuição espacial dos átomos em uma molécula. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou…

2.3- Interações fracas: forças de London. 3- Noções de geometria molecular. Com o objetivo de, por meio das experiências feitas no laboratório de prática da disciplina de Fundamentos da Química, fomentar-se uma discussão entre os integrantes do grupo que participou da experiência para obter as seguintes questões: 1- Identificar que a solubilidade depende da natureza das substâncias. 2- Conhecer aspectos moleculares para a compreensão de interações entre diferentes substâncias.

livros texto de Química geralmente abordam o tema de forma superficial ou incompleta, especialmente a solubilidade de compostos orgânicos. Em diversos artigos são feitas considerações sobre os princípios relacionados com o processo de solubilização de compostos em geral, sendo feita uma discussão detalhada da solubilidade de alguns compostos inorgânicos. O texto a seguir discute as principais características das ligações e estruturas moleculares em diversas funções orgânicas que têm…

Estes compostos são formados por variadas combinações de átomos de elementos diferentes, através de ligações químicas. TEORIA DO OCTETO De todos os elementos que existem na natureza, apenas os gases nobres podem ser encontrados livres, na forma de átomo isolado. Os demais se encontram ligados uns aos outros, de diferentes maneiras e nas mais diversas combinações. Os gases nobres adquirem estabilidade em função de sua configuração eletrônica, apresentam oito elétrons na sua…

Covalente Normal  Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante. Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17)  1s2 2s22p6 3s23p5 F2, Br2 e I2 Cl Cl Fórmula de Lewis Cl2 ou Cl - Cl Molecular Estrutural Ligação Covalente Normal Configuração dos Átomos: Ligação Covalente Normal Cl2 Exemplos de Ligações Covalentes Normais O O O2 ou O = O N N N2 ou N  N H O H H Cl H2O ou H - O -…

de cloro obtêm-se duas substâncias diferentes, pois podem ocorrer duas possibilidades: * Fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais substâncias diferentes, que apresentam a mesma fórmula molecular mas diferentes fórmulas estruturais. * Compostos de mesma fórmula molecular, mas de propriedades diferentes são denominados Isômeros. ISOMERIA PLANA * Nesse tipo de isomeria, verifica-se a diferença entre os isômeros através do estudo de suas fórmulas estruturais planas.

INTRODUÇAO Quando estudamos geometria molecular, procuramos entender a distribuição espacial dos átomos em uma molécula. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula, a qual contribui para definirmos o tipo e intensidade das interações intermoleculares que se podem estabelecer entre moléculas no composto puro, ou com átomos, ou moléculas de outras substâncias. Interações intermoleculares ocorrem quando moléculas ou átomos…

INTRODUÇÃO A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central

principais ligações moleculares Ligação iônica A ligação iônica produz-se quando se altera a configuração espacial do entorno de um átomo por um giro da globina de forma a que não chega a ser um loop completo, mas que impede a formação de um elétron e, ao mesmo tempo, obriga à formação de um elétron dependente de outro átomo. Ainda que o resultado da ligação iônica seja o mesmo, em princípio não parece muito correto dizer que um átomo dá um elétron a outro, é que o elétron forma-se…

poucos átomos não se encontram ligados a outros átomos. Os únicos elementos encontrados na forma atômica são os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn ). Ao observar as configurações eletrônicas desses elementos, notamos que elas sempre apresentam a ultima camada (camada de valência) completa. Associando esse fato ao conhecimento de que os gases nobres aparecem isolados na natureza, ou seja, são estáveis na forma atômica, pode-se concluir que os outros átomos atingem estabilidade ao…