Quimica

LIGAÇÃO ENTRE OS ATOMOS NAS MOLECULAS

As principais ligações moleculares

Ligação iônica
A ligação iônica produz-se quando se altera a configuração espacial do entorno de um átomo por um giro da globina de forma a que não chega a ser um loop completo, mas que impede a formação de um elétron e, ao mesmo tempo, obriga à formação de um elétron dependente de outro átomo.
Ainda que o resultado da ligação iônica seja o mesmo, em princípio não parece muito correto dizer que um átomo dá um elétron a outro, é que o elétron forma-se nos pontos de tensão do campo gravito-magnético que provocam um loop completo da globina, de forma a que se relaxa essa tensão.
Também é verdade que devido à barreira energética de estabilidade dos elétrons, um átomo pode perder um elétron e outro ganhá-lo para formar uma ligação iônica. Em qualquer caso, o importante é compreender o que são os elétrons e porque se formam onde se formam; ou seja, não só se produz a cessão do elétron mas sim uma mudança da localização e orientação espacial dos átomos.
Ligação covalente
A ligação covalente produz-se quando dois ou mais átomos partilham elétrons no que se denomina um orbital molecular.
As regras de equilíbrio gravito-magnético das órbitas eletrônicas num átomo propostas pela Mecânica Globa ldevem aplicar-se ao conjunto das forças devidas à presença de mais e, por vezes, distintos átomos, dando lugar a orbitais ao longo das moléculas.
A ligação covalente das moléculas é, em princípio, bastante mais forte que a ligação iônica pois a barreira energética de estabilidade dos elétrons tenderá a manter os referidos átomos juntos.
Há que mencionar a página sobre a Gravidade nas distâncias curtas dentro do apartado da Interação gravitacional. Os elétrons de uma ligação covalente supõem uma força de sujeição entre dois átomos de uma molécula e, ao mesmo tempo, impedem que os átomos se possam aproximar mais.
Os mecanismos de estabilidade das moléculas são parecidos nas suas características