Geometria molecular

GEOMETRIA MOLECULAR

Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.

CONCEITOS GERAIS

hoje sabemos que as moléculas bem simples, como H2, O2, HCl, H2O etc., são moléculas planas. As moléculas mais complexas, porém, são quase sempre tridimensionais, isto é, têm seus átomos arrumados em uma estrutura (formato) espacial. Assim, passou-se a falar em geometria molecular. Um caso bastante comum é o da existência de um átomo central rodeado, no espaço, por vários outros átomos. Uma analogia bem simples pode ser feita com balões, amarados como nas figuras abaixo:

por que os balões assumem espontaneamente essas arrumações? Porque cada balão parece “empurrar” o balão vizinho de modo que, no final, todos ficam na disposição mais espaçada(esparramada) possível. Dizemos, também, que essa é a arrumação mais estável para os balões.
Pois bem, com os átomos acontece exatamente o mesmo, quando formam as moléculas. A tabela abaixo da alguns exemplos comuns, nos quais o átomo central ocupa o lugar do nó que é dado nos balões:

na terceira coluna, vemos o modelo “do preenchimento espacial” que indica a posição eu tamanho individual de cada átomo na molécula. Nesse modelo se procura, portanto, representar a molécula da maneira mais real possível, como se fosse uma fotografia da própria molécula.

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

esta teoria foi desenvolvida pelo cientista Ronald j. Gillespie e é também conhecida pela sigla VSEPR(do inglês valence shell electron pair repulsion). Em linhas gerais, esta teoria afirma que:

Ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não-ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível.

Com esse afastamento máximo, a repulsão entre os