Feso4

elétrons. MATERIAL Materiais utilizados para o experimento de Pilhas Galvânicas e Pilhas de Concentração: - Béquer de 100 ml - Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn - Tubo de vidro em U - Voltímetro - Algodão Reagentes: - CuSO4 (0,1 mol/L) - FeSO4 (0,01 mol/L e 0,1 mol/L) - ZnSO4 (0,1 mol/L) - KCl (3 mol/L) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Procedimento A – Pilhas Galvânicas. Imagem 01 – Pilha galvânica - Para montagem da ponte salina, preenche-se o tubo de vidro em U…

Mg(s), Zn(s), Cu(s), Al(s) e Fe(s). As soluções utilizadas foram: CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Azul Amarelo (claro) Incolor Incolor Nota: HgCl2(aq) seria incluído na experiência original, sugerida pelo livro, porém não foi utilizado. 1.3 Procedimento: Foram adicionados 2mL das soluções em cada tubo de ensaio e mergulhadas as amostras dos metais, conforme a tabela. Soluções/Metais CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Mg(s) 1* 6* 11* 16* Zn(s) 2*…

M) Estante para tubos de ensaios Hidróxido de Sódio (NaOH 6,0 M) Pinça de madeira Iodeto de potássio (KI -1,0 M) Pipetas de 10 mL e 5 mL Peróxido de hidrogênio (H2O2 P.A) Pissete Sulfato de Ferro II (FeSO4 0,5 M) Triângulo de Porcelana Sulfato de Ferro II hepta hidratado (FeSO4 .7H2O P.A.) Tripé Tiocianato de Potássio ( KSCN 1,0 M) Tubo de ensaio Vidro de relógio 3.4. Procedimento Experimental 1- Compostos do Ferro III. A- Óxidos de Ferro III. Colocar dentro…

desprendimento de gases tóxicos caracterizado pelo odor desagradável. Fig. 1 . Para separarmos o FeSO4 dissolvido em água do restante da mistura, faça uma filtração simples conforme a Figura 1. . Adicione à solução de FeSO4 10 mL de etanol com uma proveta, agite com um bastão de vidro. . Faça a filtração na bomba de vácuo conforme a Figura 2. . Pese a massa obtida na balança analítica. . Armazene o FeSO4 obtido em um frasco para reagentes. Fig. 2 3 RESULTADOS E DISCUSSÕES .…

mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Por exemplo: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. Por meio de reações deste tipo, os metais podem ser…

teremos fórmulas químicas características que indicam essa relação, como é, por exemplo o caso do cloreto de bário di-hidratado (BaCℓ2 ∙ 2 H2O), do sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4 ∙ 5 H2O) ou do sulfato de ferro (II) hepta‑hidratado (FeSO4 ∙ 7 H2O) analisado. Como se pode ver pela sua fórmula química, para cada “molécula” de sulfato de ferro (II) temos 7 moléculas de água, colocando-se o ponto para indicar que esta água é parte integrante da estrutura cristalina deste sal.

com capacidade de 50 mL Sistema de filtração a vácuo Suporte universal Termômetro 5 Tubos de ensaio Sistema de filtração a vácuo Suporte universal 3.2Reagentes Cloreto de potássio (KCl) Nitrato de sódio (NaNO3) Solução 0,1 mol/L de FeSO4 ( recentemente preparada) Ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado 4. ProcedimentoExperimental 1. Nitrato de potássio Pesou-se 3,5 g de kcl e 4g de NaNO3 em um bequer de 100 mL. Adicionou-se 20 mL de àgua e aqueceu, sem levar à…

concentrado Peróxido de Hidrogênio MnO2 em pó 3.1. 1ª EXPERIÊNCIA: EFEITO DA NATUREZA DOS REAGENTES I. Reação usando FeSO4 como um dos reagentes: Em tubo de ensaio (tubo 1), foi adicionado 1 ml de uma solução de KMnO4 0,1N, 1 ml de H2SO4 4N e posteriormente 3ml de Fe2SO4. Observou-se então o tempo em que a solução de KmnO4, formada na reação: 2 KMnO4(aq) + 8 H2SO4(aq) + 10 FeSO4(aq) 2 MnSO4(aq) + 5 Fe2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l), demorou para ficar incolor.…

NaOH + FeSo4 Na2So4 + Fe(OH)2 Seguindo as instruções do professor, colocou-se aproximadamente 50 ml de solução de NaOH 0,5mol/L do frasco âmbar para um béquer devidamente identificado. Colocou-se em outro béquer com identificação de aproximadamente 50 ml de solução de FeSO4 0,5mol/L. Pipetou-se com auxilio da pêra 10ml de solução de NaOH 0,5mol/L e transferiu-se para o tubo de ensaio devidamente identificado. A seguir com outra pipeta, pipetou- se com auxilio da pêra 10 ml de solução…

Sulfato ferroso (FeSO4 .7 H2O), Sulfato férrico (Fe2( SO4)3 ) e Cloreto férrico (FeCl3 . 6 H2O ). Estes compostos apresentam como vantagem um tratamento a baixo custo. Como exemplo de coagulantes orgânicos pode-se citar amido, poliaminas e derivados de celulose. 2. Objetivo Esta pratica tem como objetivo fazer a coagulação de uma amostra de água poluída utilizando 3 coagulantes diferentes: FeCl3 . 6 H2O (cloreto férrico), Al2(SO4)3 . 18 H2O (sulfato de alumínio) e FeSO4 .7 H2O…