Feso4

+ K3[Fe(CN)6] --- K4[Fe(CN)6] + H2O + O2 * Em um tubo foi colocado K3[Fe(CN)6] e FeSO4 a reação resultou a coloração verde petróleo. REAÇÃO: K3[Fe(CN)6] + FeSO4 --- Fe3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4 * Em um outro tubo foi colocado K4[Fe(CN)6] e FeSO4 após a reação notou-se uma coloração azul escura. REAÇÃO: K4[Fe(CN)6] + FeSO4 --- Fe4[Fe(CN)6]3 + K2SO4 + Fe * Vimos anteriormente que quando adicionado K3[Fe(CN)6] + FeSO4 notamos que resultou uma coloração verde escura. Quando adicionamos o…

xe- ponte salina Bx+ + xe- → B Objetivo Construir e Analisar as pilhas galvânicas e de concentração. Material Béquer de 100 ml e de 250 ml Placas de Cu ,Zn e Fe(pregos) Tubo de vidro em U Voltímetro Reagentes CuSO4 (0,1 mol/L ) FeSO4 (0,1 mol/L e 0,01 mol/L) KCl 3M Zn(0,1 mol/L) Experiência 1º Parte – Pilhas Galvânicas 1ª Pilha Foram colocados 80mL de solução 0,1mol/L de ZnSO4 para um béquer. Em outro béquer, foram adicionados 80mL de solução 0,1mol/L de…

contendo CuSO4, ZnSO4 e FeSO4. Lixou-se três pedaços de ferro e adicionou-se um em cada béquer notou-se que não ocorreu reação nenhuma nos béqueres contendo, FeSO4 e ZnSO4, o ferro mergulhado no CuSO4 apresentou coloração acobreada, pois os íons cobre presentes na solução revestiram a barra. Retirou-se o pedaço de ferro, e colocou-se um pedaço de cobre em cada solução, notou-se que não ocorreu nenhuma reação nos béqueres contendo CuSO4 e ZnSO4, O Cobre mergulhado no FeSO4 ficou com uma…

ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. O Fe0 reage com H2SO4 para formar FeSO4, de acordo com a seguinte reação: Fe0 + H2SO4 → FeSO4 + H2 Para se…

sulfúrico com a palha de aço, em quantidades proporcionais. Colocou-se 20 mL de solução diluída de acido sulfúrico em uma proveta de 50 mL. Introdução O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes, catalizador em reações para graduação de contaminantes orgânicos, floculante para o tratamento de agua, etc. No…

íon composto, o somatório dos Nox é igual a carga do íon. TITRIMETRIA ÓXIDO-REDUÇÃO Exemplo: titulação de 25 ml de uma solução de K2Cr2O7 0,1 mol L-1 com solução de FeSO4 0,1 mol L-1 em meio ácido. Temperatura ambiente 25ºC. Fe2+ Fe3+ + e- E0 = +0,771 V Cr2O7-2 + 14H+ + 6 e- 2Cr3+ +7H2O E0 = +1,33 V Cr2O7-2 + 14H+ + 6Fe2+ …

metal B. Então A desloca B de BX, formando AX e B. Mas B não é capaz de deslocar A de AX. Procedimento Experimental Em tubos de ensaios limpos e secos coloca-se o metal (Cu, Zn, Fe, Mg e Al), em seguida adiciona-se 2mL das soluções CuSO4, FeSO4, Mg(NO3)2, ZnCl2, Ni(NO3)2, AgNO3, Hg2Cl2 em cada tubo de ensaio separadamente e verifica-se se houve reação ou não. Para testar o deslocamento de H2, coloca-se novamente os metais Cu, Zn, Fe, Mg e Al em tubo de ensaio, e em cada um…

mostrando o final da mesma. Como a reação é de óxido redução, qualquer reagente com características oxidantes ou redutoras introduzido ou gerado no meio pode agir como interferente. O ferro, por sua vez, que se encontra na forma de Fe2+ na solução de FeSO4 passa a Fe3+ através da ação do KMnO4. A solução resultante por vezes pode ficar amarelada devido a coloração do Fe3+, incomodando a visualização do ponto final. Esse problema pode ser eliminado adicionando-se cerca de 5 mL de H3PO4…

solução a ser titulada, aquela a qual se deseja titular. Neste experimento, usamos como titulante a solução de KMnO4 para determinar a concentração de uma solução desconhecida de sulfato de ferro II(FeSO4(aq.)). A reação geral da titulação é uma reação de oxido-redução: 2KmnO4 (aq.) + 8 H2SO4 (aq.) + 10 FeSO4 (aq.) → 5 Fe2(SO4)3 (aq.) + 2 MnSO4 (aq.) + K2SO4 (aq.) + 8 H2O Reações de oxido-redução são processos químicos em que ocorrem variações do Nox, número de oxidação dos átomos,…

             2 Béquers de 250mL; Tubo de vidro em forma de U; Multímetro; Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn; Solução de Sulfato de cobre 0,1 mol/L (CuSO4); Solução de Sulfato de ferro 0,1 mol/L (FeSO4); Solução de Sulfato de ferro 0,01 mol/L (FeSO4); Solução de Sulfato de zinco 0,1 mol/L(ZnSO4); Solução de Cloreto de potássio 3M (KCl); Solução de Sulfato de cobre 1mol/L; Solução de sulfato de zinco 1mol/L; Água destilada; Filtros de papel; Pratos; …