SULFATO FERROSO

O sulfato ferroso é um sal inorgânico e pode ser encontrado em vários estados de hidratação na natureza. O grau é definido pela quantidade de moléculas de água ligadas ao composto, podendo ser chamado de sulfato ferroso, mono, tetra, penta ou hepta hidratado. No experimento realizado, a síntese do sulfato ferroso foi realizada a partir da solução de ácido sulfúrico com a palha de aço, em quantidades proporcionais. A filtração é um método que pode ser usado para separar partículas sólidas de um líquido, é efetuada passando-se a mistura através do papel de filtro e por ação da gravidade, acontece a filtração simples. A dosagem do sulfato ferroso se dá por meio da técnica de permanganimetria que é um método volumétrico onde a titulação é efetuada com KMnO4. Quando o meio é fortemente ácido forma-se Mn2+ segundo a reação:
MnO4- + 8H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O.
A solução de KMnO4 é de coloração violeta forte, tingindo de rosa, com apenas uma gota, 100 mL de solução incolor. Como o Mn2+ é incolor, ao cessar a reação, a primeira gota de excesso de KMnO4 tingirá de rosa a solução mostrando o final da mesma. Como a reação é de óxido redução, qualquer reagente com características oxidantes ou redutoras introduzido ou gerado no meio pode agir como interferente.
O ferro, por sua vez, que se encontra na forma de Fe2+ na solução de FeSO4 passa a Fe3+ através da ação do KMnO4. A solução resultante por vezes pode ficar amarelada devido a coloração do Fe3+, incomodando a visualização do ponto final. Esse problema pode ser eliminado adicionando-se cerca de 5 mL de H3PO4 1/1, que age como sequestrante de Fe3+, tornando a solução incolor.
OBJETIVO
Esse experimento tem como objetivo obter o preparo e a dosagem do sulfato ferroso a partir do método da permanganimetria. Medir o rendimento do processo através dos dados obtidos anteriormente, assim como, serão abordados conceitos como oxi-redução, permanganometria em meio ácido, solubilidade, relação soluto/solvente.
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