Feso4

variações .Utilizou-se a mesma ponte de salina para todas as pilhas.Tipos de pilhas : 1) Zn(s)/ ZnSO4 (0,1 mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L)/ Cu(s) 2) Fe(s) / FeSO4 (0,1mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L) / Cu(s) 3) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // FeSO4 ( 0,1mol/L) / Fe(s) 4) Fe(s) / FeSO4 (0,01mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L) / Cu(s) 5) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // FeSO4 ( 0,01mol/L) / Fe(s) Para a primeira pilha, colocou-se no béquer de 100 ml solução de sulfato de zinco (ZnSO₄) e no outrou béquer de 250 mL…

meio de um circulo simples. Material e métodos Foi medida a massa de 5 gramas de FeSO4 em um béquer de 100 ml. Em sequência foi acrescentado lentamente (de 1 em 1 ml) e sob agitação o menor volume possível de água necessário para a dissolução completa do soluto e determinada sua solubilidade depois feito o mesmo processo porem utilizando a sacarose.Em seguida foi testada a condutividade elétrica da solução de FeSO4 e da sacarose utilizando o aparelho descrito no roteiro apresentado…

se em tubos de ensaio 1ml de cada solução, HCl,FeSO4,MgCl2,ZnSO4,HgSO4,AgNO3,CuSO4, e um pedaço de metal,cobre,ferro,alumínio,zinco e magnésio. Resultados e discussão: Ao adicionar o metal Cobre : A solução de HCl: Cu(s) + HCl(aq) → não há reação Não é possível verificar a reação, uma vez que o Cu se encontra depois do hidrogênio na fila de reatividade química, logo ele não consegue deslocar o hidrogênio do HCl. A solução de FeSO4: Cu(s) + FeSO4(aq) → não há reação A solução de…

GALVÂNICAS E PILHAS DE CONCENTRAÇÃO 1. Material utilizado Material: Reagentes: Béquer de 100mL e de 250 mL CuSO4 0,1 mol/L Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn FeSO4 0,01 mol/L e 0,1 mol/L Tubo de vidro em U KCl 3M Voltímetro ZnSO4 0,1 mol/L 2. Procedimento…

KCI(SO4)2 * C4H6O6 * NaOH * BaCl2 * FeCL3 * NH4OH * KSCN * K3[Fe(CN)6] * AgNO3 * KI * CaCl2 * NH4SCN * ZnCl2 * NaCl * CuSO4 * HCl * K4[Fe(CN)6] * H2O2 * KOH * K3[Fe(CN)6] * FeSO4 Procedimento Experimental Com os materiais limpos e reagentes disponíveis na bancada deu-se início ao procedimento experimental seguido as etapas abaixo: Etapa I: Íons em solução de um sal duplo Reservou-se 3 tubos de…

Sulfato ferroso ( FESO4) j) Sacarose (C12H22O11) k) Iodeto de potássio (KI) 4-PROCEDIMENTO Parte 1: Mediu-se a massa de 3gramas de sulfato ferroso (FeSO4) em um béquer de 50 ml. Acrescentou-se lentamente ( de 1 em 1 ml), sob agitação, o menor volume possível de agua necessário para a dissolução completa do soluto. E repetiu-se toda a experiência para a sacarose (C12H22O11). Parte 2: testou-se a condutividade elétrica da solução de sulfato ferroso ( FeSO4) e da…

semi – reações eletródicas, uma delas envolvendo a oxidação e a outra a redução. Material e Métodos Material: 2 Béqueres de 50 ml Placas de Cu, Fe(pregos) e Zn Tubo de vidro em U Voltímetro Palha de aço Reagentes: CuSO4 0,1 mol/L FeSO4 0,01 mol/L e 0,1 mol/L KCl 3M ZnSO4 0,1 mol/L Métodos: O experimento foi divido em duas partes: A) Pilhas Galvânicas e B) Pilhas de Concentração iônica. Montaram-se pilhas galvânicas e de concentração conforme o esquema da figura…

Material: Béquer de 100 ml e de 250 mL; Pipeta de 10 ml; Tubo de vidro em U; Voltímetro; Placas de Fe e Zn; Lixas. Reagentes: FeSO4 1,0 mol/L; NaCl 3% (Ponte salina); ZnSO4 1,0 mol/L. Procedimento: Montagem das pilhas: 1) Zn(s)/ZnSO4(1 mol/L) // CuSO4(1 mol/L)/Cu(s); 2) Fe(s)/ FeSO4(1mol/L) // CuSO4(1mol/L) / Cu(s); 3) Zn(s) /ZnSO4(1mol/L) // FeSO4 (1mol/L)) / Fe(s). Ponte Salina: Preencher totalmente o tubo em U com a solução de NaCl 3%. Então, feche as suas…

de FeNH4(SO4)2 . 12H2O.(48g/L) Solução de FeSO4 . 7H2O (24g/L) Solução de amônia NH4OH (80mL/L) Suporte universal Tubos de ensaio Tela de amianto Bico de Bunsen Ímã Funil Papel filtro Álcool etílico Estufa Etiquetas Pinça Espátula Água destilada 3 béqueres de 50mL Bastão de vidro Pipeta graduada Balança analítica 3. PROCEDIMENTO Inicialmente se fez necessário o preparo das soluções de FeNH4(SO4)2 (48g/L), solução de FeSO4 . 7H2O (24g/L). Marcaram-se três…

zinco ouve reação o que gerou uma coloração azulada e sulfato de zinco. ZnSO4 + Cu porque o zinco é mais reagente que o sulfato de cobre. Na reação entre sulfato de cobre e ferro, tivemos reação onde gerou uma coloração amarelada e sulfato de ferro. FeSO4 + Cu onde o ferro é mais reagente q o sulfato de cobre.Após realizarmos as experiências podemos observar alguns pontos. Ao misturar cobre ao sulfato de cobre não ocorre reação nenhuma. Em seguida observamos que a reação entre sulfato de…