relatorio

Introdução

Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
Em uma pilha galvânica utiliza-se de uma reação espontânea de oxi-redução como fonte de energia. Nesse caso, as reações de oxi-redução ocorrem quando os agentes oxidantes e redutores não estão em contato direto, portanto a pilha deve ser construída separando-se fisicamente a reação global em duas semi – reações eletródicas, uma delas envolvendo a oxidação e a outra a redução.

Material e Métodos
Material:
2 Béqueres de 50 ml
Placas de Cu, Fe(pregos) e Zn
Tubo de vidro em U
Voltímetro
Palha de aço

Reagentes:
CuSO4 0,1 mol/L
FeSO4 0,01 mol/L e 0,1 mol/L
KCl 3M
ZnSO4 0,1 mol/L

Métodos:
O experimento foi divido em duas partes: A) Pilhas Galvânicas e B) Pilhas de Concentração iônica.
Montaram-se pilhas galvânicas e de concentração conforme o esquema da figura 1, onde os reagentes foram mudados á cada experimento:
Figura 1: Esquema de Pilha Galvânica .

Para a montagem da ponte salina da figura 1 acima, utilizou-se um tubo de vidro em forma de U e preencheu-se esse tubo com KCl(aq) e colocou-se um pedaço pequeno de algodão já molhado na solução de KCl para que não formasse bolhas, para fechar a borda do tubo e assim evitar que a solução se dispersasse. O tubo em forma de U deve ser totalmente preenchido e pode ser usado em todas as pilhas.
Assim, para o experimento (A) de Pilhas Galvânicas, a primeira pilha foi montada adicionando-se 30 ml da solução de ZnSO4(0,1mol/L) em um béquer, adicionou-se também 30 ml da solução de CuSO4(0,1mol/L) em outro béquer. Assim limpou-se com a palha de aço o zinco e o cobre que serão utilizados e colocou-se zinco sólido na solução de ZnSO4(0,1mol/L) e cobre sólido na solução de CuSO4(0,1mol/L). Então ligou-se os fios do voltímetro nos dois sólidos,sendo que como o zinco tem um ddp teórico menor que do cobre, o zinco foi o polo negativo e