Relatorio

INTRODUÇÃO E OBJETIVO

Luigi Galvani era uma anatomista que ao dessecar uma rã notou que quando em contato com dois metais o músculo da rã contraia, levando a defender a teoria da “eletricidade animal”. Segundo Galvani, os metais eram simplesmente condutores da eletricidade gerada pelos músculos da rã.
Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta, um cientista italiano, ao testar as teorias de Luigi Galvani comprovou que se usado dois metais de mesmo material nada ocorria, assim ele passou a defender a teoria que a eletricidade se originava dos metais. Assim Volta constituiu a primeira pilha com uma solução eletrolítica e eletrodos metálicos.
Em 1836, o químico inglês Frederic Daniell construiu uma pilha diferente a pilha de Alessandro Volta, sendo esta nova pilha interligada por dois eletrodos, que eram constituídas por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.
Em sua primeira pilha Daniell usou como eletrodos o Cobre e o Zinco ambos imersos em soluções aquosas de seus cátions CuSO4 e ZnSO4, respectivamente, ambos ligados a uma lâmpada, para que se fosse notado a corrente elétrica. Havia também uma ponte salina entre elas, que era constituída de um tubo em U contendo uma solução aquosa de um sal bastante solúvel. Após um tempo a placa de zinco é corroída e tem sua massa diminuída, já na placa de cobre ocorre o contrário, sua massa aumenta. A soluções aquosa também são alterados notando um aumento na concentração em mol/L dos íons de Zn2+ e uma diminuição dos íons Cu2+. Isto ocorre porque placa de menor potencial de redução tende a diminuir, onde ocorre oxidação e a placa com maior potencial de redução tende a aumentar, onde ocorre redução.
Esta diferença de potenciais faz com que o elétron sai da placa de menor potencial de redução, transformado o sólido em cátion sendo depositado na solução diminuindo a massa da placa. Ao chegar à placa de maior potencial de redução o elétron transforma o cátion em sólido