Leningher Proteínas Português

Água e sua importancia Biológica
(70 a 90% do peso)
Substância altamente reativa – não é um simples preenchedor de espaços

1)
-

Propriedades Físicas da Água
Estrutura
Efeito hidrofóbico
Osmose e difusão

2) Propriedades Químicas da Água
- Ionização da Água
- Química Acido-base
- Tampões

Estrutura molecular da água

Polar

Dipolo elétrico
Eletricamente neutra

4,5 Kcal/mol)
110 Kcal/mol)

A estrutura da água no gelo – cristal formado por ligações de H

O gelo possui 15% a mais de ligações de hidrogênio que a água

No gelo, a presença de muitas pontes de hidrogênio deixa a estrutura expandida e bastante porosa.

À medida que a temperatura aumenta, há enfraquecimento das pontes de hidrogênio
Observou-se experimentalmente que elevando-se a temperatura da água de 0oC até 4oC seu volume diminui, pois ocorre um rompimento nas pontes de hidrogênio, provocando uma aproximação das moléculas. Porém, acima de 4oC o volume da água volta a aumentar, ou seja, a anomalia da água ocorre somente no intervalo de 0oC a 4oC.

OBS: A densidade da água varia inversamente com o seu volume V. Logo, de 0 oC a 4 oC, como o volume diminui, a densidade da água aumenta. Acima de 4 oC, como o volume aumenta, a densidade diminui.
Qual a consequência se a água se contraísse sob congelamento?

Propriedades físico-químicas da água

Ta fusão (oC)

Ta ebulição (oC)

Calor de vaporização(J/g)

Forças de atração entre as moléculas na água líquida, sua coesão interna, sao relativamente elevadas (calor de vaporização elevado)

Propriedades solventes da água a força de atração entre dois ions é inversamente proporcional ao valor da constante dielétrica do solvente
Constante dielétrica F= e e / Dr2
1 2

DH2O = 80
D etanol = 24
D hexano =1,9

a força de atração do NaCl na água é cerca de 43 vezes menor do que em hexano

Efeito dissociador

Camada de solvatação

Os solventes polares enfraquecem as forcas de atração entre