Exercício Solução Tampão

mols de N2O4 que se transformam em NO2: N2O4(g)  2 NO2(g) Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule Kc na temperatura desse experimento. 48) Calcule o grau de equilíbrio para a reação do exercício anterior. 49) Ainda sobre o mesmo exercício, esboce um gráfico que mostre a variação das concentrações de N2O4 e NO2 em função do tempo. 50) O equilíbrio entre a hemoglobina (Hm), o monóxido de carbono (CO) e o oxigênio (O2) pode ser representado pela…

etc, como suportes; Mantenha as bancadas sempre limpas e livres de materiais estranhos ao trabalho; Faça uma limpeza prévia, com água, ao esvaziar um frasco de reagente, antes de colocá-lo para lavagem; Rotule imediatamente qualquer reagente ou solução preparada e as amostras coletadas; Use pinças e materiais de tamanho adequado e em perfeito estado de conservação; Limpe imediatamente qualquer derramamento de produtos de petróleo e reagentes. MEDIDAS DE SEGURANÇA RELATIVAS AO…

(NNEDA), resultando um complexo de cor rosa-vermelho estável, com máximo de absorção em 540 nm. Esse complexo possui um coeficiente de absortividade molar igual a 55 (E1mM = 55). Significa que uma solução 1 mM de NO2- (a reação apresenta uma estequiometria de 1:1 entre NO2- e o complexo formado) formará uma solução com uma absorbância (teórica) de 55. Este índice é importante em duas situações: (1) para checar se os cálculos da curva-padrão estão corretos e (2) para calcular a…

IT0748 3.a Série Química – F.Q. Equipe de Química Equilíbrio Iônico – Parte II Solução Tampão – Ácidos e bases de Brönsted-Lowry – Hidrólise Salina – Curvas de Titulação – Equilíbrio de Solubilidade (Ks) Série Prata 01. (UNITAU-SP) As soluções-tampão têm largo emprego em bioquímica especialmente porque: a. b. c. d. e. estabilizam o pH do meio. têm caráter levemente ácido. têm ação germicida. servem como meio de cultura. prestam-se à identificação de microorganismos nocivos.

| |CO2 (g) |-393,5 | 2ª Lista de Exercícios 1ª Lei da Termodinâmica 1- A equação termoquímica para a combustão do ciclohexano, C6H12 é: C6H12(l) + 9 O2 (g) ( 6 CO2 (g) + 6 H2O(l) Temos ΔH = -3.920kJ a 298K. Qual é a variação na energia interna para a combustão de 1,00 mols de C6H12(l)

atenciosamente antes de serem executadas. - Deve-se trabalhar com quantidades indicadas de substâncias, evitando o desperdício dos reagentes, gás, luz e outros. Realize apenas os experimentos indicados nos roteiros. - Para a preparação de uma solução ou quando se faz uma diluição, deve ser usada água destilada. - Deve-se tomar o máximo de cuidado para não contaminar reagentes: não troque as tampas, use uma pipeta para cada reagente, não utilize frascos de outra bancada e leia o…

é produzida pelos rins é drenada até a cavidade pélvica, via longos ductos, chamados ureteres até a bexiga urinária, como você pode observar na Figura 1. Eles regulam a concentração da maioria das substâncias do líquido extracelular, retirando da solução plasmática as substâncias que estão em excesso e conservando outras. Portanto, controla as concentrações dos constituintes dos líquidos orgânicos. Em um corte longitudinal em um rim, pode-se observar que ele é formado por duas regiões…

| | |14- A Balança Analítica |72 | |.............................................................................................. | | |LISTAS (Exercícios) |75 | |.................................................................................................... | | |PRÁTICAS

Lista de exercícios de Química analítica qualitativa – Farmácia 1. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes: a) HClO4 0,02 M R = pH = 1,7 e pOH = 12,3 -4 b) HNO3 1,3 x 10 M R = pH = 3,9 e pOH = 10,1 c) HCl 0,8 M R = pH = 0,1 e pOH = 13,9 2. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: a) NaOH 0,05 M R = pH = 12,7 e pOH = 1,3 b) Ba(OH)2 0,14 M R = pH = 13,5 e pOH = 0,55 3. Calcule a concentração de íons hidroxila nas seguintes soluções:…

Universidade Federal do Oeste do Pará Instituto de Biodiversidade e Florestas Módulo: Química da Biodiversidade – Bioquímica Prof. Dr. Paulo Sérgio Taube Júnior EXERCÍCIO 01 1- A partir de componentes elementares da atmosfera primitiva os aminoácidos eram sintetizados de forma randômica. Que característica desta molécula era essencial para a manutenção da linhagem da mesma? 2- Defina metabolismo, catabolismo e anabolismo. 3- Uma das características das arqueobactérias…