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Lista de exercícios de Química analítica qualitativa – Farmácia
1. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes:
a) HClO4 0,02 M
R = pH = 1,7 e pOH = 12,3
-4
b) HNO3 1,3 x 10 M
R = pH = 3,9 e pOH = 10,1
c) HCl 0,8 M
R = pH = 0,1 e pOH = 13,9
2. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes:
a) NaOH 0,05 M
R = pH = 12,7 e pOH = 1,3
b) Ba(OH)2 0,14 M
R = pH = 13,5 e pOH = 0,55
3. Calcule a concentração de íons hidroxila nas seguintes soluções:
a) 2,6 x 10-5 M de HCl
R = [OH-] = 3,8 x 10-10 M
b) 1,9 M de HClO4
R = [OH-] = 5,3 x 10-15 M
4. Calcule a concentração de íons hidrônio em soluções com os seguintes pH:
a) pH = 3,47
R = [H3O+] = 3,4 x 10-4
b) pH = 0,20
R = [H3O+] = 6,3 x 10-1
c) pH = 8,60
R = [H3O+] = 2,5 x 10-9
d) pH = 14,4
R = [H3O+] = 4,5 x 10-15
5. Equacione a ionização (em uma única etapa e a seguir em etapas) dos seguintes ácidos:
(a) clorídrico (b) sulfúrico (c) carbônico (d) fosfórico
6. Quando a amônia (NH3) se dissolve em água, o meio fica básico. Justifique esta observação usando uma equação química.
7. Calcule o pH de uma solução de ácido propanóico 0,25M. Ka = 1,3 x 10 -5
(Resp = 2,74)
8. Calcule o pH de uma solução 0,1M de anilina, uma base fraca. Kb =4,0x10 -10
(Resp = 8,80)
9. Calcule o pH de uma solução de benzoato de sódio 0,050M. Ka = 6,6x10 -5.
(Resp = 8,45)
10. Calcule o pH de uma solução de cloreto de piridina 0,25M (C 5H5NH+Cl-) Kb
= 2,3 x 10-9. (Resp = 2,92)
11. O hipoclorito de sódio, NaOCl, é um ingrediente usado em desinfetantes e alvejantes. Uma solução 0,10M de NaOCl pode ser considerada ácida, básica ou neutra? Qual o pH? Ka = 3,0 x 10-8 (Resp = 10,26)
12. Calcule o pH de uma solução obtida misturando-se iguais volumes de uma solução de um ácido forte cujo o pH é 3 com uma solução de uma base forte cujo pH é 12. (Resp = 11,65)

13. Calcule o pH de uma solução obtida adicionando-se 20mL de ácido acético
0,10M a 20mL de hidróxido de sódio 0,10M (Resp =