Exercicios Ligações Quimicas

Termoquímica por César Ilharco – T15 Termoquímica é a área da química responsável pelo estudo das trocas de calor no meio reacional e os fatores que alteram essa troca de calor. Os conceitos de calor, energia térmica e temperatura serão melhores abordados no material sobre Termodinâmica, mas de forma resumida, temos:   Calor é energia térmica em trânsito e é uma forma desordenada de energia. Temperatura é o resultado da vibração dos átomos, moléculas ou íons que…

de Ligação Química 2014-2 Introdução • Propriedades de substâncias são determinadas pelas ligações químicas que mantêm seus átomos unidos • O que determina o tipo de ligação existente entre os componentes daquela substância? • De que forma as características dessas ligações dão origem a substâncias que apresentam propriedades físicas e químicas diversas? Ligações Químicas, Símbolos de Lewis e a Regra do Octeto • Existem 3 tipos mais comuns de ligações químicas: …

Ligação Química 1 Ligações iônicas Ligações covalente Regra do octeto e suas exeções Ressonância • Elétrons de valência • Símbolos de Lewis • Formação de ligações Químicas: “ reorganização dos elétrons de valência de forma que uma força atrativa líquida – ligação química – se forme.” • Iônicas – ocorre uma transferência de elétrons, criando íons positivos e negativos. Atração entre cargas opostas. • Covalentes – ocorre o compartilhamento de elétrons. • Ligação…

com/ LIGAÇÕES QUÍMICAS Introdução A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções à regra do octeto Forças das ligações covalentes 4 LIGAÇÕES…

detalhamento do plano de ensino (ou projeto didático) em uma situação didática real – A AULA, que envolve uma sequência articulada de fases: preparação e introdução do conteúdo; tratamento didático; aprimoramento dos conhecimentos e habilidades; exercícios de aplicação; e avaliação dos resultados. COMPONENTES DO PLANO DE AULA 1 IDENTIFICAÇÃO: indicação do nome da escola; turma e nível de escolarização (fundamental ou médio); turno; disciplina, professor-tutor; nº de alunos;…

Lista de Exercício 5 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI Resposta: a) Orbital Atômico 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y d) X3Y7 e) X7Y3

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DIDATICA GERAL Manaus 2008 Nome: VANDA RAMOS DE SOUZA Nº: 20610853 DIDATICA GERAL

Plano de Ensino 2013.1 1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO: * Disciplina: Química Tecnológica * Código, turma e horário: N300-50, N2AB4A, Laboratório – N4B * Pré-requisito: * Número de créditos: 3.01/72h * Horário: N2AB4A * Local : Sala D55 * Professora: Rosa Ferreira Araújo de Abreu * E-mail : rosafaa@yahoo.com.br 2. SINTESE DO CURRÍCULO LATTES Graduada em química industrial pela Universidade Federal do Ceará e mestrado em…

CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS HABILITAÇÃO EM QUÍMICA RELATÓRIO DE ESTÁGIO SUPERVISIONADO DE REGÊNCIA MANAUS - AM 2011 MARIA PATRÍCIA DE CASTRO COELHO A DIDÁTICA E A PRÁTICA NO ENSINO APRENDIZAGEM DA QUÍMICA Relatório apresentado ao curso de Licenciatura em Ciências com Habilitação em Química. MANAUS - AM 2011 SUMÁRIO 1. 2. 2.1. 2.2. 2.3. 2.4. 2.5. 2.6. 3. 4. INTRODUÇÃO ...................................................................................................................

Exercício Ligações Químicas Prof. Ildenice 1. Em relação à combinação de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. 2. Dados os