termoquimica

Termoquímica por César Ilharco – T15

Termoquímica é a área da química responsável pelo estudo das trocas de calor no meio reacional e os fatores que alteram essa troca de calor. Os conceitos de calor, energia térmica e temperatura serão melhores abordados no material sobre Termodinâmica, mas de forma resumida, temos:



Calor é energia térmica em trânsito e é uma forma desordenada de energia.
Temperatura é o resultado da vibração dos átomos, moléculas ou íons que constituem a matéria. Quanto mais intensa for essa vibração, maior é a temperatura. Neste material, irão ser estudados os conceitos de Entalpia, Equação Termoquímica,
Lei de Hess, Energia de Ligação, Entalpia de Formação, Entalpia de Neutralização, Entalpia de
Dissolução, Entalpia de Combustão, Entalpia de Fusão, Entalpia de Vaporização, Entalpia de
Sublimação, Afinidade Eletrônica, Energia de Ionização, Energia de Rede e Ciclo de BornHaber. O foco será o aprendizado direcionado às questões dos últimos vestibulares do ITA.

1. Entalpia
O conceitoentalpiavem do alemão, enthalten, que significa “conter”. A entalpia, de acordo com a termodinâmica clássica, é a grandeza que mede a energia total de um sistema capaz de ser removida na forma de calor. Ou seja, a entalpia é a energia contida em um sistema.A entalpia é simbolizada pela letra 𝐻 (do inglês, Heat= calor).
OBS1: Cuidado para não confundir entalpia com energia interna! Sem entrar muito no mérito da termodinâmica, a entalpia de um sistema leva em conta a energia armazenada na fronteira sistema-vizinhança que, se absorvida sob a forma de trabalho, pode possibilitar a maior extração de calor do sistema, ao passo que na energia internanão está inclusa a energia proveniente de interações entre o sistema e a vizinhança. Dessa forma, para se medir uma variação de energia interna, realiza-se o experimento a volume constante para que não haja realização de trabalho da vizinhança sobre o sistema, ou vice-versa. Por outro lado,