Exercicios Acidos E Bases

precipitados, determinação da solubilidade de sais pouco solúveis. EXERCÍCIO 2,4425 g de ácido acético (MM = 60,04 g mol-1) foram dissolvidos em 1 L de água, a 25oC. Quando a solução é colocada numa célula de condutância tendo constante igual a 0,150, obtém-se uma resistência igual a 500 Ω. Calcular a condutividade molar, o grau e a constante de ionização. Λ ∞ = 390,7Ω −1cm2 mol −1 EXERCÍCIO 2,4425 g de ácido acético (MM = 60,04 g mol-1) foram dissolvidos em 1 L de água,…

gramas de oxigênio. Exercícios 1) Calcule os equivalentes-grama dos seguintes elementos químicos (entre parênteses, são dadas as massas atômicas correspondentes): a) bário (137) b) flúor (19) c) cobre (63,5) d) zinco (65) e) potássio (39) f) ouro (197) g) prata (108) h) níquel (59) 02. Equivalente-grama dos ácidos. Equivalente-grama (E) de um ácido é o quociente da molécula-grama ou mol (M) do ácido pela valência…

álcool. SOLUBILIDADE: a preparação de uma solução está condicionada ao fato de uma substância ser solúvel em outra, isto é, a solução é também função de solubilidade. FÓRMULAS CONCENTRAÇÃO COMUM: relação massa e volume: gramas por litro. C = m/V Exercício 1: 8 g de sacarose são dissolvidos em água para 500 mL de solução. Qual a concentração em g/L desta solução? CONCENTRAÇÃO MOLAR: relação da razão estabelecida entre o número de moles de moléculas de soluto e o volume (L) da…

Tempo CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Constante de Ionização de Ácidos – Ka -----------------------------Ácidos com apenas uma etapa de ionização: ionização: Ex: HCN(aq) H+ (aq) + CN- (aq) [H+].[CN-] Ka = [HCN] Quanto > Ka > força do Ácido CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Constante de Ionização de Ácidos – Ka -----------------------------Ácidos com mais de uma etapa de ionização: Ex: H2S HS- H+ + HS- 1ª…

produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador; Se o valor de Kc ou Kp for baixo, isto significa que os reagentes estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os reagentes estão no denominador. Exercícios 02. (FAAP - SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de…

25/05/2015 Soluções Ácidos e Bases SOLUÇÃO: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias, formada por : SOLUTO: AQUELE QUE É DISSOLVIDO SOLVENTE: AQUELE QUE DISSOLVE UNIDADE DE CONCENTRAÇÃO = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLUÇÃO 1 25/05/2015 Preparo de soluções: balão volumétrico UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO a)Porcentagem em massa ( %m/m) Expressa a massa do soluto (g) em 100 g de solução. Ex: HCl 37%m/m 37g de HCl em 100 g de solução b) Porcentagem em volume (%v/v) Expressa…

Ácidos; Bases; Sais e Óxidos. FUNÇÕES INORGÂNICAS Profª.: Luciane Machado - IQ/Uerj Dissociação: separação dos íons existentes. Composto IÔNICO (formado ligação iônica) Profª.: Luciane Machado - IQ/Uerj Ionização: formam-se os íons na presença de água Composto MOLECULAR (formado ligação covalente) Profª.: Luciane Machado - IQ/Uerj Ácidos Íon hidrônio Substância que sofre ionização e libera cátions H3O+ Ou íon H+ Profª.: Luciane Machado - IQ/Uerj Ácidos Grau de ionização…

2ª Lista de exercícios de Química Geral II 1. Qual a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e de base? 2. Por que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2? 3. Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF? 4. Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos. (a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ : (b) HSO4 – : (c) CH3OH: (d) H2PO4- : (e) Si(OH)4 :retirar (f) HS- : 5. Identifique os ácidos conjugados das bases: (a)C5H5N: (b) HPO42- : (c) O2- : (d) CH3COOH: (e)…

CONCEITOS DE ACIDO, BASE E SAIS ÁCIDO: Em solução aquosa sofre ionização, liberando cátions + BASE: Em solução aquosa sofre dissociação, liberando anion – SAL : Em solução aquosa sofre dissociação, liberando cátion e anion ÁCIDO HA + H2O »»»»»»» A- + H3O BASE BOH + H2O »»»»»»»» B + + OH- SAL CaAn + H2O »»»»»»»» Ca+ + An- IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO IONIZAÇÃO : é o processo de…

COMUM (C) O termo oncentração é utilizado também no sentido restrito de indicar a razão entra a massa de soluto e o volume de solução. m C= 1 V C = concentração da solução (g/l ou g/ml); m1 = massa do soluto (g) V = volume de solução (l ou ml). Exercícios: 1. Dissolvendo-se 2 g de um soluto A em 400 ml de água, qual será a concentração da solução em g/l? 4. MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR (M) É a razão da quantidade de matéria do soluto (número de moles) por volume de solução (em…