Exercicios Acidos E Bases

Lista suplementar de exercícios: funções Inorgânicas Nome__________________________no._____turma_____1.Qual é o nome do composto KOH? hidróxido de cálcio hidróxido de potássio ácido cobaltídrico ácido carbônico 2.Qual é o nome do composto HF? hidróxido de flúor hidreto de flúor ácido fluorídrico háfnio 3.Qual é o nome do composto LiH? hidróxido de lítio hidreto de lítio ácido litídrico óxido de lítio (I) 4.Qual é o nome do composto MgO?…

Apresentação do Curso e dos Docentes Teoria e Exercícios: Interações Químicas em Meio Aquoso - 20/02 CARNAVAL 02 27/02 Teoria e Exercícios: Sistemas Tampão 05 03 05/03 Aula Prática: Tampões 06 04 12/03 Confecção do Relatório 08 05 19/03 Teoria e Exercícios: Aminoácidos 08 06 26/03 Teoria e Exercícios: Estrutura de Proteínas 10 - 02/04 SEMANA SANTA 07 09/04 Teoria e Exercícios: Proteínas Ligantes de…

Ácidos e Bases Conceito A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry, independentemente, ficando conhecida como definição protônica.

FUNÇÕES QUÍMICAS FUNÇÕES INORGÂNICAS É um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Principais funções: Ácido Base Sais óxidos FUNÇÕES INORGÂNICAS Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius Arrhenius verificou que algumas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. As que não conduz corrente elétrica são moleculares (formadas por ligações covalentes) e denominadas de não-eletrólitos. As que…

Lista de Exercícios – Volumetria de Neutralização ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. Indicador Zona de Transição Cor Ácida Cor Básica Azul de Timol (A) (faixa ácida) 1,2 – 2,8 Vermelho Amarelo Tropeolina OO (B) 1,3 – 3,2 Vermelho Amarelo Amarelo de Metila (B) 2,9 – 4,0 Vermelho Amarelo Alaranjado de metila (B) 3,1 – 4,4 Vermelho Amarelo Azul de Bromofenol (A) 3,0 – 4,6

FRACOS Qual a definição de Ácido e Base??? Ka para ácidos HCl(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + H2O(l) HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl–(aq) Ka = grande H3O+(aq) + CH3COO–(aq) Ka = 1,8 x 10-5 H3O+(aq) + CN–(aq) Ka = 4,0 x 10-10 H2SO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HSO4–(aq) Ka1 = grande HSO4– (aq) + H2O(l) H3O+(aq) + SO42– (aq) Ka2 =1,2 x 10-2 H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3–(aq) Ka1 = 4,2 x 10-7 HCO3– (aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CO32– (aq) Ka2 =5,6 x 10-11 Exercício 1. Calcular a…

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS E DERIVADOS 1. Conceito e Estruturas. Ácidos carboxílicos são estruturalmente caracterizados pela presença do grupo carboxila. As representações mais usadas para a carboxila são: Composto orgânico que apresentar o grupo funcional carboxila é considerado um ácido carboxílico Na carboxila o carbono está no estado máximo de oxidação para compostos orgânicos Este estado máximo de oxidação (nos ácidos carboxílicos) é comum ser encontrado na natureza, pois vivemos em uma

Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório. Identificação e usos de equipamentos de segurança. Material básico de laboratório. Técnicas básicas de laboratório. Objetivos da Disciplina 1. Oferecer base suficiente para o entendimento das diversas funções da química relacionadas com as ligações químicas, funções inorgânicas, reações e fórmulas, cálculos estequiométricos, temoquímica, cinética química, assim como também ao…

Exercício 1: (FUVEST 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. III.…

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua composição,