Exercicios Acidos E Bases

de Titulações Ácido-Base conduzir eletricidade. NaCl(s) + H2O  Na+ + ClCH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ Wellington Nunes 2012 Sacarose Eletrólitos Conceitos Fundamentais Solução Eletrolítica Solução não Eletrolítica Conduz Eletricidade Não conduz eletricidade Eletrólitos fortes NaCl(s)  Na+ + ClEletrólitos fracos HAc  H+ + AcIonizam < 90% Ionizam > 90% Eletrólitos Fortes Ácidos Halogenídricos Ácidos de Forma HnEOn+2 HBr, HI, HCl Exceto HF Ácidos …

químicos homogêneos Diferenciar reações reversíveis de reações irreversíveis; Definir equilíbrio químico; Identificar as diferentes formas de deslocamento dos equilíbrios. 3. Equilíbrios iônicos em soluçõe aquosas Conceituar ácidos e bases; Diferenciar ácidos de bases; Definir pH e pOH; Identificar soluções tampão. 4. Cinética química Conceituar cinética química; Reconhecer os efeitos sobre as velocidades das reações químicas; Conceituar catalisadores químicos. 5.…

Tempo CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Constante de Ionização de Ácidos – Ka -----------------------------ionização: Ácidos com apenas uma etapa de ionização: Ex: HCN(aq) H+ (aq) + CN- (aq) [H+].[CN-] Ka = [HCN] Quanto > Ka > força do Ácido CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Constante de Ionização de Ácidos – Ka -----------------------------Ácidos com mais de uma etapa de ionização: Ex: H2S HS- H+ + HS- 1ª…

d 23) a 24) Cu,K. 25)b 26) d 27) b 28) a 29) a: acido iodídrico B: acido hipossulfíco C: acido oxialico D: acido mangânico E: ácido dicromico F: ácido ferricianídrico G: ácido clorico H: ácido pirofosfórico 30) a-HNO3 b-H2SO3 c-H3ASO4 d-H2S e-HF f- HMnO4 g-C2H4O2 h-HClO2 31) Exercício 29 A:Hidracido forte B:oxiacido forte C:oxiacido forte D:oxiacido forte E:oxiacido forte F:hidracido fraco G:oxiacido forte H:oxiacido forte. Exercício 30 A:oxiacido forte .B:oxacido moderado…

EXERCÍCIOS AVALIATIVOS DE QUÍMICA Professoras: Sílvia Passos e Maria de Fátima Aluno(a): ____________________________________________série:______ Valor:2,0 pontos 1) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros(ainda não estudados). Agrupe em uma colunas os ácidos e as bases: HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 , HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4,AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr, NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, H3PO4, HClO3. 2) Quais os respectivos nomes…

1 Funções Inorgânicas ....................................................................................................................................... 4 1.1 Ácido....................................................................................................................................................... 4 1.2 Base ........................................................................................................................................................ 4 1.3 Sal .

22 2.7 Partes por milhão e parte por bilhão 2.8 Exercícios Ácidos e base 20 21 2.6 Percentagem 3 13 23 27 22 17 4 3.1 Teorias de ácidos e base 3.1.1 Teoria de Arrhenius 3.2 A escala do pH 27 27 29 3.3 A força dos ácidos e bases 33 3.4 Sais de ácidos e bases fracos 3.5 Tampões 4 37 Volumetria de Neutralização 4.1 Titulação ácido e base 41 43 4.2 Indicadores ácido-básico 5 36 44 Equilíbrio de…

ÁCIDOS, BASES, SAIS E NEUTRALIZAÇÃO (correção dia 10/10/2013) 1) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros. Agrupe nas respectivas colunas os ácidos, sais e as bases:HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 , HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4, AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr, HClO3. ÁCIDOS NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, BASE H3PO4, SAIS 2) Quais os respectivos nomes dos ácidos, das bases e sais do exercício anterior: 3) Conhecendo os cátions abaixo

QUÍMICO: ÁCIDOS E BASES Definição de Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry (1923) - Ácido: doador de prótons - Base: aceptora de prótons  leva em consideração influência do solvente (além da água) Exemplo: H3CCOOH + H2O H3O+ + H3CCOO- par ácido-base conjugado H O H C C O H H H ácido 1 O H H base 2 O H H ácido 2 H O H C C O H base 1 par ácido-base conjugado Equilíbrio da água ⋆ molécula anfiprótica (ou anfótera): pode agir como…

funções: * Os Ácidos; * As Bases; * Os Sais; * Os Óxidos; ÁCIDOS e BASES Definições de Ácidos e Bases: Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo; 1. Boyle (1640): Base: Substâncias que apresentam sabor amargo; 2. Gay Lussac (1810): Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal; Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+; 3. Arrhenius (1887): HCl(g) + H2O(l) H+(aq) +…