Qu Mica

Ácidos; Bases; Sais e Óxidos.

FUNÇÕES
INORGÂNICAS

Profª.: Luciane Machado - IQ/Uerj

Dissociação: separação dos íons existentes. Composto IÔNICO
(formado ligação iônica)

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Ionização: formam-se os íons na presença de água
Composto MOLECULAR
(formado ligação covalente)

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Ácidos

Íon hidrônio

Substância que sofre ionização e libera cátions H3O+

Ou íon H+

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Ácidos
Grau de ionização (α)

α

Mais forte é o ácido.
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Ácidos


Monoácidos



Diácidos



Triácidos

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Ácidos - nomenclatura
Sufixo do Ânion

Sufixo do ácido

ETO

ÍDRICO

ITO

OSO

ATO

ICO

Exemplo 1:
Ânion:

Nome do ácido:

Cl

-1

HCl

clor ETO
Ácido clor ÍDRICO

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Ácidos - nomenclatura
Sufixo do Ânion

Sufixo do ácido

ETO

ÍDRICO

ITO

OSO

ATO

ICO

Exemplo 2:
Ânion:

Nome do ácido:

Br

-1

HBr

brom ETO
Ácido brom ÍDRICO

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Ácidos - nomenclatura
Sufixo do Ânion

Sufixo do ácido

ETO

ÍDRICO

ITO

OSO

ATO

ICO

Exemplo 3:
Ânion:

ClO

Nome do ácido:

-1

hipoclor ITO

HClO Ácido hipoclorOSO

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Ácidos - nomenclatura
Sufixo do Ânion

Sufixo do ácido

ETO

ÍDRICO

ITO

OSO

ATO

ICO

Exemplo 4:
Ânion:

SO4

Nome do ácido:

-2

sulf ATO

H2SO4

Ácido sulf + u + ICO

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H2SO4 – ácido sulfúrico

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H2SO4 – ácido sulfúrico

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HCl – ácido clorídrico

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H2S – ácido sulfídrico

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Exercício 1:
(Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:
a) H2S
b) H4P2O7
c) HCN
d) H2SO3
e) HNO3


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Exercício 2:
(Mackenzie-SP) Alguns moluscos, para defenderem-se dos